【題目】過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫,在醫(yī)學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO,實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。請回答:
(1)稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是________。
(2)使用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有:使分液漏斗中的溶液順利滴下;________。
(3)實驗結(jié)束時,待恢復至室溫,先________,再平視刻度線讀數(shù)。
【答案】用作催化劑(或催化H2O2的分解) 消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響 將右側(cè)刻度管緩緩向下移動直到兩側(cè)液面相平
【解析】
此題考查實驗的基本操作方法,根據(jù)氣體體積的影響因素,以及實驗過程中誤差因素進行判斷。
(1)稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是:用作催化劑(或催化H2O2的分解)。
(2)使用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有:使分液漏斗中的溶液順利滴下;消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響。
(3)實驗結(jié)束時,待恢復至室溫,先:將右側(cè)刻度管緩緩向下移動直到兩側(cè)液面相平。主要是測氣體氣體注意溫度、壓強、讀數(shù),溫度是常溫所以要恢復至室溫,壓強是要與外界壓強相同,所以要保持兩邊液面要相平。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通入足量稀溶液中,溶液由棕色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,這時若滴入溶液,會產(chǎn)生白色沉淀,針對上述一系列變化過程中,下列說法中不正確的是
A.上述過程中,最終被還原的是
B.從上述過程中可以得出結(jié)論,氧化性:稀
C.上述過程中,會產(chǎn)生一種無色無味的難溶于水的氣體
D.若通入的完全反應,則同溫同壓下,和逸出氣體的體積為3:2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有水參加的反應中,屬于氧化還原反應但水既不是氧化劑也不是還原劑的是( )
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Na2O+H2O=2NaOH D.2H2O 2H2↑+O2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應。
第一階段:將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃
D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】1980年Smith Kline & French(英國)開發(fā)了一種叫鹽酸卡布特羅的有機物,它是一種用于治療支氣管的藥物,其合成路線如下:
已知:① ②
(1)下列說法不正確的是_____________。
A. 化合物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 試劑X能夠和鹽酸反應
C. 1mol化合物G最多能和4mol氫氧化鈉溶液反應 D. 反應⑤的反應類型為加成反應
(2)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式________。
(3)寫出④的化學方程式________。
(4)已知:①苯環(huán)上有甲基或乙基時,新取代基主要在鄰位或?qū)ξ唬?/span>
②苯環(huán)上有羧基或酯基時,新取代基主要在間位。
結(jié)合上述合成路線,請設計以乙苯、ClCH2OH、(CH3)2NH為原料合成 的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選),示例如下:
________
(5)寫出同時滿足下列條件的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①有苯環(huán);②核磁共振氫譜有4個峰。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學式中,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:
N2+3H2(g)2NH3(g);△H=-38.6kJ·mol-1
C. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1); △H=-57.3kJ·mol-1
D. 1molH2完全燃燒放熱142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=+285.8kJ·mol-1
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【題目】已知一定溫度下合成氨的化學反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol,在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗:①通入1mol N2和3 mol H2,達平衡時放出熱量為Q1,②通入2mol N2和6mol H2,達平衡時放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是
A. Q2=2Q1
B. Q1<0.5Q2
C. Q1=Q2<184.8 kJ
D. Q1=Q2<92.4 kJ
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【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機,提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。
(1)化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),這是化學學科關(guān)注的方面之一。某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時間內(nèi)反應速率最大:__________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)。
②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量。你認為可行的是____________(填字母序號)。
A.KCl溶液 B.濃鹽酸 C.蒸餾水 D.CuSO4溶液
(2)如圖為原電池裝置示意圖:
①將鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,作負極的分別是_______(填字母)。
A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片
C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片
寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負極反應式:_______________。
②若A為Cu,B為石墨,電解質(zhì)為FeCl3溶液,工作時的總反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應式:________;該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1mol FeCl3,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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