17．一定溫度下，鹵化銀AgX（X：Cl-、Br-、I-）及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖示．橫坐標(biāo)p（Ag+）表示“-lgc（Ag+）”，縱坐標(biāo)Y表示“-lgc（X-）”或“-lgc（CrO42-）”．下列說法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)表示c（Ag+）=c（CrO42-）
B．b點(diǎn)可表示AgI的飽和溶液
C．該溫度下AgI的Ksp約為1×10-16
D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)為Ag2CrO4飽和溶液，存在Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+CrO42-（aq）；
B．b點(diǎn)在AgI溶解平衡曲線的上方，為不飽和溶液；
C．橫坐標(biāo)p（Ag+）表示“-lgc（Ag+）”，縱坐標(biāo)Y表示“-lgc（I-）”，可計算Ksp；
D．縱橫坐標(biāo)的乘積越大，Ksp越�。�

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)為Ag2CrO4飽和溶液，存在Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+CrO42-（aq），則a點(diǎn)表示c（Ag+）≠c（CrO42-），故A錯誤；
B．b點(diǎn)在AgI溶解平衡曲線的上方，Qc＜Ksp，為不飽和溶液，曲線上的點(diǎn)為飽和溶液，故B錯誤；
C．橫坐標(biāo)p（Ag+）表示“-lgc（Ag+）”，縱坐標(biāo)Y表示“-lgc（I-）”，該溫度下AgI的Ksp約為1×10-8×1×10-8=1×10-16，故C正確；
D．縱橫坐標(biāo)的乘積越大，Ksp越小，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），可知該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c（Cl-）＞c（Br-），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握圖中離子濃度、Ksp的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意Ksp與縱橫坐標(biāo)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列粒子與NH4+的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)相同的是（　�。�
A．F-B．NeC．H3O+D．NH2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．當(dāng)體系中兩種沉淀共存時，$\frac{C（M{g}^{2+}）}{C（C{u}^{2+}）}$=8.2×108（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硝酸工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的命脈產(chǎn)業(yè)，工業(yè)制硝酸通常是如下過程：
步驟一：氮?dú)馀c氫氣合成氨氣；步驟二：氨氣的催化氧化；步驟三：NO的氧化再水化．
請回答下列問題：
（1）對于N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1kJ/mol，滿足如圖1象：
①根據(jù)圖△H1＜0，T3＜T4．（填“＞”“＜”“=”）
②若溫度為T1且容積為2L的密閉容器下中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，起始時通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，此時NH3的體積分?jǐn)?shù)為60%．則0到10min內(nèi)用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min），N2的轉(zhuǎn)化率為75%，反應(yīng)開始和平衡狀態(tài)體系的壓強(qiáng)之比等于8：5．T1溫度下平衡常數(shù)K≈21.3，若升高溫度K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）
③若第②小問中反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，再通入1mol N2和3mol H2，則H2轉(zhuǎn)化率增大．（填“增大”“減小”“不變”）
④若恒定溫度為T1，容積為2L，則若開始通入2mol N2和2mol H2和2mol的NH3則反應(yīng)開始時V正＞V逆（填“＞”“＜”“=”），達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，再通入2mol N2，則N2的轉(zhuǎn)化率降低．（填“升高”、“降低”或者“不變”）
⑤對于合成氨的體系中，既可以增大反應(yīng)速率又可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的措施有增大壓強(qiáng)和增大N2濃度．（填兩點(diǎn)即可）
（2）已知：
化學(xué)鍵N≡NH-HN-H
鍵能/kJ/molabc
則△H1=（a+3b-6c）kJ/mol，問題（1）第②小問中能量變化為9c-1.5a-4.5bkJ．
（3）已知：
①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1kJ/mol
②4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2kJ/mol
③4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）═4HNO3（aq）△H3kJ/mol
則N2（g）+3H2（g）+4O2（g）═2HNO3（aq）+2H2O（l）△H=（△H1+0.5△H2+0.5△H3）kJ/mol（用a、b、c、△H2和△H3表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一固定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過 過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
請回答下列問題（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等           b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變        d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2          b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑          d．向裝置中再充入SO3
（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為（用百分?jǐn)?shù)表示）94.7%．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba（OH）2溶液，生成沉淀10.5gBaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，
該反應(yīng)在低溫下不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．
（2）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）反應(yīng)（ I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（Ta{I}_{4}）c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{I}_{2}）}$，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%
（3）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
①在400℃時，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=2（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v（N2）正=（填“＞”“＜”“=”或“不確定”）v（N2）逆．
（4）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系．由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品接電源的負(fù)極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-．為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．t℃時，將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol•L-1．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）．
（2）x=4．
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=0.8+0.2amol．
（4）保持溫度和體積不變，對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動的是D（填字母）．
A．均減半       B．均加倍         C．均增加0.4mol       D．均減小0.4mol
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行，起始加入3molA和3molB，達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其它條件不變時，按下列配比作為起始物質(zhì)，平衡時A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是ACD（填字母）．
A.2molC    B.1molA、3molB和4molC    C.1molB和4molC             D.6molA和2molB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　�。�
選項WX
A稀硫酸NaAlO2溶液
B稀硝酸Fe
CCO2Ca（OH）2溶液
DCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是（　　）
A．在N到K間任意一點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）
B．HA為弱酸
C．常溫下，MA溶液的pH＞7
D．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

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同步練習(xí)冊答案