室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)（整個(gè)過程中認(rèn)為裝置氣密性良好，上下兩個(gè)集氣瓶的容積分別為1.2VL、VL）．下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)后各瓶內(nèi)壓強(qiáng)均是反應(yīng)前的
1
10
B、裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42g
C、生成物的分子總數(shù)為0.1NA
D、體系內(nèi)自發(fā)地進(jìn)行了一種焓增的變化
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：氨氣與HCl反應(yīng)方程式為：HCl+NH3=NH4Cl，二者反應(yīng)生成0.1mol氯化銨固體，剩余0.02molHCl，
A．容器的容積固定，反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比；
B．根據(jù)m=nM計(jì)算出裝置中H元素的總質(zhì)量；
C．反應(yīng)后生成0.1mol氯化銨，氯化銨為離子化合物，不存在氯化銨分子；
D．氣體體積減小，則熵減�。�
解答： 解：氨氣與HCl反應(yīng)方程式為：HCl+NH3=NH4Cl，二者反應(yīng)生成0.1mol氯化銨固體，剩余0.02molHCl，
A．反應(yīng)前兩瓶內(nèi)壓強(qiáng)相同，反應(yīng)后兩瓶內(nèi)壓強(qiáng)仍然相同，反應(yīng)后兩瓶內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的：
0.02mol
0.12mol+0.1mol
=
1
11
，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，裝置中含有H原子的總物質(zhì)的量為：0.12mol+0.1mol×3=0.42mol，質(zhì)量為：1g/mol×0.42mol=0.42g，故B正確；
C．生成物為離子化合物，不存在氯化銨分子，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中氣體體積減小，則該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅定律及其推論的內(nèi)容，明確氣體體積變化與熵增、熵減的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、形成某分子時(shí)放出的熱量越多，該分子的能量越低，該分子越不穩(wěn)定
B、反應(yīng)吸收的總能量E=E（反應(yīng)物的總能量）-E（生成物的總能量）
C、反應(yīng)吸收的總能量E=E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量）-E（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量）
D、物理變化也能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”或“＜”回答下列問題：
（1）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O
 
H2S
（2）原子半徑：Mg
 
Na
（3）堿性：NaOH
 
Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有H、C、O、Cl、Na五種元素．
（1）在由兩種元素組成的化合物里，其中離子化合物有（寫2種）
 
，共價(jià)化合物有（寫4種）
 
；
（2）在由三種元素組成的化合物里，其中離子化合物有（寫2種）
 
，共價(jià)化合物有（寫2種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定10.00mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴定時(shí)使用PH計(jì)精確測量滴定過程中溶液的PH變化（溫度為25℃），并繪制出滴定過程中溶液PH的變化曲線如右圖所示．實(shí)驗(yàn)過程中需要使用的儀器除鐵架臺，滴定管夾外還有
 
（用漢字填寫），由圖可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）．
（2）該小組同學(xué)在探究上述NaOH溶液與酚酞溶液作用時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液，開始時(shí)溶液變紅色，但繼續(xù)滴加NaOH溶液至一定量時(shí)紅色消失．對此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學(xué)分別提出了各自的看法并進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．
甲：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2反應(yīng)造成的．
乙：可能是溶液在堿性條件下繼續(xù)與空氣中的氧氣反應(yīng)造成的．
丙：可能與NaOH溶液的濃度有關(guān)．
[理論分析]
①乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的猜想明顯錯(cuò)誤，他的理由是
 

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
②為證實(shí)乙同學(xué)的猜想，還需做如下實(shí)驗(yàn)，請完成下表：
實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)此步驟的目的
將配制的NaOH溶液加熱
在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴加一些植物油
③通過以上實(shí)驗(yàn)，三位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色消失．因此溶液褪色與氧氣無關(guān)．若丙同學(xué)的猜想正確，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)加以證明（按要求填寫在下表中）：
實(shí)驗(yàn)方案觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　　）
A、H2O2
B、Na2O2
C、HCl
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B、從海帶中提碘涉及的反應(yīng)：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
C、稀硫酸與氨水的反應(yīng)：OH-+H+=H2O
D、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入1molN2、3molH2、向B中充入2molN2、6molH2．起始時(shí)VA=VB=aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V（B）=0.8aL．請回答：
①容器B中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=
 
．
②打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為
 
（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)）．
③下列有關(guān)說法正確的是
 
．
A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變可以作為判斷B中反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志．
B．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
C．兩容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（A）相同，且升高溫度K值．
D．向A容器內(nèi)充入少量氮?dú)�，反�?yīng)速率加快，氨氣的量增加．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于油脂的敘述中，不正確的是（　�。�
A、天然油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，所以天然油脂是混合物
B、C17H33COOH和C17H31COOH與甘油形成的酯屬于油脂
C、油脂和石油都是有機(jī)化合物，但不屬于同類物質(zhì)
D、油都是由不飽和高級脂肪酸甘油酯組成的，脂肪都是由飽和高級脂肪酸甘油酯組成的

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同步練習(xí)冊答案