對反應2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4＝Fe2(SO4)3+2NO2↑+2H2O的分析中，正確的是


  1. A.
    氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是H2SO4
  2. B.
    氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3
  3. C.
    還原劑是FeSO4，還原產(chǎn)物是Fe2(SO4)3
  4. D.
    還原劑是H2SO4，還原產(chǎn)物是NO2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江蘇）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為
MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O
．
（2）加入H2O2 氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為
2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O
2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O
．
（3）濾渣2 的成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化學式）．
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C
 800℃ 
.
 
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C 
 800℃ 
.
 
 MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C 
 800℃ 
.
 
 MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集．

①D中收集的氣體可以是
CO
CO
 （填化學式）．
②B中盛放的溶液可以是
d
d
（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：
3S+6OH-
  △  
.
 
2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-
  △  
.
 
2S2-+SO32-+3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

資料表明，在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性．某研究性學習小組的同學對綠礬（FeSO4?7H2O）受熱分解的情況進行探究．
（1）甲同學認為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物是FeO、SO3、H2O．你支持該觀點嗎？說明理由．
不支持，F(xiàn)eO有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時會發(fā)生氧化還原反應而不能共存
不支持，F(xiàn)eO有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時會發(fā)生氧化還原反應而不能共存

（2）乙同學設計如圖裝置通過實驗來探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物情況（部分夾持裝置未畫出，C裝置水槽中加冰鹽水）．請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?BR>
儀器 加入試劑 預期實驗現(xiàn)象
A 綠礬試樣
殘留紅棕色固體
殘留紅棕色固體
B
無水硫酸銅
無水硫酸銅
白色粉末變藍
白色粉末變藍
D
品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水
品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水
溶液褪色
溶液褪色
（3）本實驗設計明顯不足之處是
沒有尾氣處理裝置
沒有尾氣處理裝置
．
（4）實驗結(jié)束后，要檢驗綠礬是否分解完全，請簡述實驗方法．
取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若KMnO4溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全
取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若KMnO4溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全
．
（5）若綠礬分解完全，C裝置中U型管內(nèi)有無色晶體出現(xiàn)，請寫出綠礬受熱分解的化學方程式
2FeSO4?7H2O
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
2FeSO4?7H2O
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1702年德國化學家Georg Stahl最先發(fā)現(xiàn)并報道了高鐵酸鈉，隨后對高鐵酸鈉的研究報道一直沒有中斷過．研究表明Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑對此反應下列說法中不正確的是（　�。�
A、O2是氧化產(chǎn)物B、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C、2mol FeSO4發(fā)生反應時，共有10mol電子轉(zhuǎn)移D、Na2O2在反應中只作氧化劑

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省靈寶市第三高級中學高三上學期第三次質(zhì)量檢測化學試卷（帶解析） 題型：單選題

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應原理是：

2FeSO4    Fe2O3 + SO2↑+SO3↑，某學生欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是（    ）

A．（I）中會生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B．可將（I）中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液
C．（III）的作用是檢驗生成的SO2氣體
D．（II）所盛x應為品紅溶液

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