【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJmol1表示.請認(rèn)真觀察如圖,然后回答問題.

(1)圖中所示反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(填“放出”或“吸收”)kJ的熱量.在化學(xué)反應(yīng)過程中,是將轉(zhuǎn)化為
(3)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是 , 屬于吸熱反應(yīng)的是
①物質(zhì)燃燒
②炸藥爆炸
③酸堿中和反應(yīng)
④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗
⑥Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)
⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng).

【答案】
(1)放熱
(2)放出;11;化學(xué)能;熱能
(3)①②③⑤⑦;④⑥
【解析】解:(1)依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,反應(yīng)放熱,所以答案是:放熱;(2)在反應(yīng)H2+I22HI中,斷裂1molH﹣H鍵,1molI﹣I鍵共吸收的能量為:1×436kJ+151kJ=587kJ,生成2molHI,共形成2molH﹣I鍵,放出的能量為:2×299kJ=598kJ,吸收的能量少,放出的能量多,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為:598kJ﹣587kJ=11kJ所以答案是:放出;11;(3)①物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng); ②炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng); ③酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng); ④二氧化碳通過熾熱的碳雖然屬于化合反應(yīng),但為吸熱反應(yīng);⑤食物因氧化而腐敗屬于放熱反應(yīng); ⑥Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);所以放熱反應(yīng)有:①②③⑤⑦;吸熱反應(yīng)有:④⑥,所以答案是:①②③⑤⑦;④⑥.
【考點精析】利用吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng);化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng).

練習(xí)冊系列答案
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序號

氫氧化鈉溶液的體積

鹽酸的體積

溶液的pH

20.00

0.00

10

20.00

20.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計,則c( )

A. 1 B. 4 C. 2 D. 6

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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

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B. 過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 18gD2O18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

D. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

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B.天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸

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D.晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片

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【題目】某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)。甲同學(xué)通過查閱文獻發(fā)現(xiàn):NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出晶體的是NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaCl

實驗I 乙同學(xué)利用下圖所示裝置制取NaClO2晶體

l)裝置B中生成了ClO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

2)裝置AE的作用是_____________________

3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

4)反應(yīng)結(jié)束后,先將裝置D反應(yīng)后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶,然后進行的操作是_________________,再用38℃60℃的溫水洗滌,最后在低于60℃條件下干燥,得到NaClO2晶體。

實驗丙同學(xué)設(shè)計實驗測定制得NaClO2樣品的純度

其實驗步驟如下:

稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,配成100mL混合液。

25.00 mL待測液于錐形瓶中,用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為VmL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

5)步驟① 反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________

6)步驟② 滴定中使用的指示劑是____________________。

7)樣品中NaClO2的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為_________________(用含abV的代數(shù)式表示)。

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