Question

18．下列有關(guān)NaHCO₃與Na₂CO₃的說(shuō)法中，正確的是（　　）

• A． 分別加熱兩種樣品，沒(méi)有殘留物質(zhì)是NaHCO₃
• B． 分別配成溶液，再加入澄清石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是NaHCO₃
• C． 分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂的速率Na₂CO₃＞NaHCO₃
• D． 常溫時(shí)在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

Answer 1

分析 A、根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉固體分析；
B、根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉都能夠與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀判斷；
C、根據(jù)碳酸氫鈉直接反應(yīng)生成二氧化碳，而碳酸鈉先生成碳酸氫鈉后再生成二氧化碳分析；
D、Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水．

解答 解：A、碳酸氫鈉加熱分解生成了固體碳酸鈉，有殘留的物質(zhì)存在，故A錯(cuò)誤；
B、由反應(yīng)Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH、2NaHCO₃+Ca（OH）₂═Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O可知，澄清的石灰水與碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而碳酸氫鈉直接與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以反應(yīng)生成二氧化碳的速率碳酸氫鈉的大于碳酸鈉的，故C錯(cuò)誤；
D、Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水，碳酸鈉溶解度大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 該題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度試題的考查．該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力．