16．下列敘述正確的是（　�。�
A．凡含離子鍵的物質中，一定含有金屬元素
B．非金屬元素的原子間不可能形成離子化合物
C．離子化合物中只含有離子鍵
D．共價化合物中只含有共價鍵

分析 A．銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物；
B．非金屬元素的原子間可能形成離子鍵；
C．含有離子鍵的化合物是離子化合物；
D．只含有共價鍵的化合物是共價化合物．

解答 解：A．銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物，如氯化銨，含有離子鍵，不含有金屬元素，故A錯誤；
B．非金屬元素的原子間可能形成離子鍵，如氯化銨含有離子鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；
C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，故C錯誤；
D．只含有共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含有離子鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子鍵、共價鍵及離子化合物和共價化合物，側重考查基本概念，明確物質構成微粒即可解答，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

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6．下列說法正確的是（　　）
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B．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以液態(tài)HCl、固體NaCl均不是電解質
C．SO2溶于水后得到的水溶液導電，所以SO2是電解質
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B．[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正方形，中心離子Cu2+采用sp3雜化
C．[Cu（NH3）4]SO4會與乙醇發(fā)生反應生成深藍色晶體
D．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子

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4．往冷的石灰乳中通入氯氣即可制得漂白粉，涉及的化學方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1．

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11．20mL由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，和足量的O2完全燃燒生成了50mLH2O（g）和40mL CO2（在同溫同壓下測定）．該混合物可能由下列哪兩種烴組成的（　　）
A．C2H2、C2H4B．C2H6、C2H8C．C2H4、C4H8D．CH4、C3H6

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1．已知元素R的陽離子Rx+核內有y個中子，核外有z個電子，則R的原子符號可表示為（　　）
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．不能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（　�。�
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2
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5．把鎂條、鋁條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成原電池，此電池工作時，下列敘述中正確的是（　�。�
A．Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化為Mg2+
B．負極反應式為Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
C．原電池工作過程中溶液pH不變
D．Al是電池正極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

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6．在定量實驗中，下列關于對沉淀或晶體進行洗滌的說法，錯誤的是（　�。�
A．洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質，以提高固體的純度
B．洗滌的操作：向過濾器里的固體直接注入洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下，重復操作2～3次即可
C．洗滌的試劑根據(jù)需要一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇或該物質的飽和溶液
D．是否洗凈的檢驗：取最后一次洗滌液，鑒別含有形成相應沉淀或晶體的該溶液中的離子

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