Question

（2010?太原模擬）用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�

A．若a極是銅，b極為鐵時(shí)，當(dāng)電池消耗1.6gO₂，b極上析出6.4g銅

B．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極減少的質(zhì)量等于b極上析出銅的質(zhì)量

D．若a、b兩極均是石墨時(shí)，b極反應(yīng)為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

Answer 1

分析：左邊裝置是氫氧燃料電池，所以是原電池，原電池放電時(shí)，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以投放燃料的電極為負(fù)極，投放氧化劑的電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接負(fù)極的b電極是陰極，連接正極的a電極是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．若a極是銅，b極為鐵時(shí)，a為陽極，形成電鍍裝置，由O₂～4e^-～2Cu可知，當(dāng)電池消耗1.6gO₂，b極上析出

1.6g

32g/mol

×2×64g/mol=6.4g銅，故A正確；
B．由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極上比Cu活潑的金屬失去電子，但b極上析出銅只析出Cu，則極減少的質(zhì)量不等于b極上析出銅的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D．電解CuSO₄溶液時(shí)，若a、b兩極均是石墨時(shí)，b極反應(yīng)為a極產(chǎn)生的氣體為O₂，b極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池知識(shí)，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意電解質(zhì)的酸堿性，為解答該題的關(guān)鍵．