Question

化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生（提示：SO₂能使品紅溶液褪色，H₂SO₃是一種中強(qiáng)酸，HSO₃^-的酸性強(qiáng)于HCO₃^-的酸性）．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）SOCl₂和水反應(yīng)

SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑

．
（2）SOCl₂和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)

SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2H₂O+2NaCl

．
（3）SOCl₂和足量碳酸鈉溶液反應(yīng)

SOCl₂+2Na₂CO₃=Na₂SO₃+2NaCl+2CO₂↑

．
（4）加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀過(guò)程的離子方程式

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．

Answer 1

分析：根據(jù)題意可知，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明白霧為鹽酸的小液滴，即會(huì)產(chǎn)生HCl；同時(shí)有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色說(shuō)明是SO₂．
（1）SOCl₂和水反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫；
（2）SOCl₂和水反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫，二氧化硫和氯化氫能分別和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水；
（3）SOCl₂和水反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫，二氧化硫和氯化氫分別和碳酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉、氯化鈉和二氧化碳；
（4）氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀．

解答：解：根據(jù)題意可知，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明白霧為鹽酸的小液滴，即會(huì)產(chǎn)生HCl；同時(shí)有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色說(shuō)明是SO₂；
（1）通過(guò)以上分析知，SOCl₂和水反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫，反應(yīng)方程式為SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
故答案為：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑；
（2）SOCl₂和水反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫，二氧化硫和氯化氫能分別和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，所以實(shí)際上是SOCl₂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、亞硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2H₂O+2NaCl．
故答案為：SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2H₂O+2NaCl；
（3）SOCl₂和水反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫，二氧化硫和氯化氫分別和碳酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉、氯化鈉和二氧化碳，實(shí)際上的反應(yīng)是SOCl₂和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、亞硫酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)方程式為 SOCl₂+2Na₂CO₃=Na₂SO₃+2NaCl+2CO₂↑．
故答案為：SOCl₂+2Na₂CO₃=Na₂SO₃+2NaCl+2CO₂↑；
（4）氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，能正確判斷SOCl₂和水反應(yīng)的生成物是解本題的關(guān)鍵．