Question

如圖是實驗室某硫酸試劑瓶標簽上的部分內容，據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

• A、1 L該硫酸中氫原子的物質的量為36.8 mol
• B、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49%
• C、配制250.0 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5 mL
• D、稀釋該硫酸的方法是將水倒入盛該酸的量筒中

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：A．根據(jù)c=

1000ρω

M

計算該濃硫酸的物質的量濃度；
B．根據(jù)密度和體積計算溶液的總質量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質量分數(shù)關系；
C．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積；
D．不能在量筒中稀釋．

解答： 解：A．該濃硫酸物質的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．等體積混合，設體積分別為Vml，98%的H₂SO₄溶液密度為ρ₁，水密度為ρ₂，則混合后溶液的質量分數(shù)為w（H₂SO₄）=

V?ρ1×98%

V?ρ1+V?ρ2

×100%=

ρ1×98%

ρ1+ρ2

×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ₁＞ρ₂，所以=

ρ1×98%

ρ1+ρ2

×100%＞49%，故B錯誤；
C．令需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，則250mL×4.6 mol?L^-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正確；
D．不能在量筒中稀釋，且稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢倒入水中，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意①硫酸的濃度越大，密度越大②n=

V

Vm

及濃硫酸的稀釋．