5．下列實驗裝置正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．
制取少量Cl2
B．
證明非金屬性Cl＞C＞Si
C．
水不能持續(xù)流下，說明裝置氣密性良好
D．
測定鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)

分析 A．稀鹽酸與二氧化錳不反應；
B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應；
C．橡膠管可平衡氣壓，打開分液漏斗的活塞液體能順利流下；
D．Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，利用排水法測定氫氣的體積．

解答 解：A．稀鹽酸與二氧化錳不反應，則圖中裝置不能制備氯氣，故A錯誤；
B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應，則不能比較C、Si的非金屬性，且不能利用鹽酸、碳酸的酸性比較Cl、C的非金屬性，故B錯誤；
C．橡膠管可平衡氣壓，打開分液漏斗的活塞液體能順利流下，不能說明氣密性，應利用液差法檢驗氣密性，故C錯誤；
D．Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，利用排水法測定氫氣的體積，則圖中裝置可測定鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握氣體的制備實驗、非金屬性比較、含量測定及氣密性檢驗等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意實驗裝置的作用及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是（　�。�
A．乙烯為純凈物；聚乙烯為混合物
B．等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等
C．乙烯的化學性質比聚乙烯活潑
D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．有CaO和NaOH的混合物13.6g溶于水配成1000毫升溶液，取出200毫升，加入含0.08mol HNO3 的稀硝酸，反應后剛好呈中性，求原混合物中CaO的質量百分含量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列電子排布式不屬基態(tài)的是（　�。�
A．1s22s12p5B．1s22s22p6C．1s22s22p63 s2D．1s22s22p63s1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．將下列粒子的符號填入相應的空格內：O2、NH3、CO2、H2O、N2、（NH4）2SO4、SiCl4．
（1）存在極性鍵的極性分子是NH3、H2O．
（2）存在非極性鍵的非極性分子是O2、N2．
（3）存在極性鍵的非極性分子是CO2、SiCl4．
（4）全部由非金屬元素組成的離子化合物是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．
（1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，F(xiàn)e3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（用方程式表示）
（3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高產(chǎn)率．
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數(shù)可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質量分數(shù)偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某學習小組開展下列實驗探究活動：
（1）裝置A中反應的化學方程式為CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O．
（2）利用裝置A中產(chǎn)生的氣體設計實驗證明+4價硫具有氧化性：將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性．
（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱．

裝置連接順序為ACBEDF，其中裝置C的作用是除去HCl氣體，通過當D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸．
（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量．量取1.00mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應（SO2+H2O2=H2SO4，然后用0.1000mo1/L-1 NaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00mL．
①G中球形冷凝管的冷凝水進口為b（填“a”或“b”）．
②殘液中SO2含量為64.00g．L-1．
③經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實驗值，則其原因是殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導致實驗中消耗的氫氧化鈉的量偏多．
（5）設計實驗證明H2SO3為二元弱酸：用0.10mol﹒L-1NaOH溶液來滴定10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液，消耗NaOH溶液的體積為10mL，即證明為二元酸或在滴有酚酞的10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液中，滴加10mL0.10mol﹒L-1NaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色．可證明為二元酸，用pH計可測定0.05mol﹒L-1H2SO3溶液的PH，若PH大于1，則證明為弱酸．（可提供的儀器：pH計，其他中學化學常見儀器任選，藥品：0.10mol﹒L-1NaOH溶液、0.05 mol﹒L-1 H2SO3溶液，酸堿指示劑）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為3d64s2，該元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更穩(wěn)定．
（2）以硼酸為原料可制得NaBH4，B原子的雜化方式為sp3．
（3）第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結構呈三角錐形．RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結構如圖1所示，下列關于RCl5分子的說法中不正確的是D
A．分子中5個R-Cl鍵鍵能不都相同
B．鍵角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°幾種
C．RCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3
D．每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構
（4）因為氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖2所示．1mol該分子中含2NA個配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（5）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵．
（6）二硫化碳屬于非極性 （填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：B．次氯酸的結構式：H-O-Cl
C．S2-的結構示意圖：D．CO2的比例模型：

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