【題目】相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標準狀況),溶于m g水中,得到質(zhì)量分數(shù)為w的溶液,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,密度為ρ g·cm-3。則下列說法不正確的是( )
A. 相對分子質(zhì)量M=22.4mw/(1—w)V B. 物質(zhì)的量濃度c=1000ρV/(MV+22.4m)
C. 溶液的質(zhì)量分數(shù)w=MV/22.4m D. 溶液密度ρ=cM/1000w
【答案】C
【解析】
根據(jù)n=n=V/Vm計算氣體的物質(zhì)的量。根據(jù)m=nM計算氣體的質(zhì)量,進而計算溶液的質(zhì)量,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%,整理計算M;根據(jù)m=nM計算氣體的質(zhì)量,進而計算溶液的質(zhì)量,進而根據(jù)V=m/ρ計算溶液的體積,再利用c=n/V計算;根據(jù)m=nM計算氣體的質(zhì)量,進而計算溶液的質(zhì)量,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%計算;根據(jù)c=1000ρw/M進行計算。
VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為V/22.4mol,故氣態(tài)化合物的質(zhì)量為V/22.4mol×Mg/mol=VM/22.4g,溶液的質(zhì)量為(VM/22.4+m)g,故溶液質(zhì)量分數(shù)w%=×100%,整理得M=22.4mw/(1—w)V,A正確;VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為V/22.4mol,故氣態(tài)化合物的質(zhì)量為V/22.4mol×Mg/mol=VM/22.4g,溶液的質(zhì)量為(VM/22.4+m)g,溶液的體積為L,溶液的物質(zhì)的量濃度c為1000ρV/(MV+22.4m),B正確;氣態(tài)化合物的質(zhì)量為V/22.4mol×Mg/mol=VM/22.4g,溶液的質(zhì)量為(VM/22.4+m)g,則溶液的質(zhì)量分數(shù)為MV/(VM/22.4+m),C錯誤;根據(jù)c=1000ρw/M可知,溶液密度ρ為cM/1000w,D正確。
故選C。
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【題目】已知1.28g某氣體氧化物(化學式為RO2)在標準狀況下的體積為448mL。
(1)該氧化物的摩爾質(zhì)量為________。
(2)R的相對原子質(zhì)量為____________。
(3)與3.6g水含有相同數(shù)目氧原子的該氣體在標準狀況下的體積為_______。
(4)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為________。原子總數(shù)之比為_________,密度之比為_____________。
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【題目】下列各組離子在無色堿性溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、H+、MnO4﹣、SO42﹣
B.Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
C.Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、SiO32﹣
D.Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
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【題目】鎢有“光明使者”的美譽,在自然界中主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在,黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱,難溶于水,黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法,第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢;衔A、B、C含有同一元素。請回答下列問題:
(1)為提高水浸速率,采取的措施為___________________(寫兩種)。
(2)用還原劑還原出金屬鎢。
①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點,其理由是___________。
②如果用金屬鋁與化合物C反應,還原出1mol鎢至少需要鋁的質(zhì)量為___________。
(3)利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應原理為:W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。
①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達平衡后,I2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%,則平衡時c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下,若開始加入I2(g)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?/span>2倍,則下列數(shù)值是原來2倍的有___________(填標號)。
A.平衡常數(shù) B.達到平衡的時間
C.I2(g)的物質(zhì)的量濃度 D.平衡時WI2(g)的體積分數(shù)
②工業(yè)上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如右:
反應在真空石英管中進行,先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T2的一端得到純凈的晶體,則溫度T1___________T2(填:“>”、“<”或“=”)。
(4)寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應的化學方程式__________________________。
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【題目】有機化合物F是一種重要的有機合成中間體,其合成路線如下圖所示:
已知:①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰
②F的結構簡式為:
③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
④
請回答下列問題:
(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法);Z中所含官能團的名稱是___________。
(2)反應Ⅰ的反應條件是__________;反應Ⅲ的反應類型為__________ 。
(3)E的結構簡式為_______________________。
(4)寫出反應Ⅴ的化學方程式____________________________________________。
(5)W是Z的同系物,相對分子質(zhì)量比Z大14,則W的同分異構體中滿足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應,②苯環(huán)上有兩個取代基,③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色的結構共有
_________種(不包括立體異構),核磁共振氫譜有四組峰的結構為____________。
(6)參照如下合成路線,設計以2—氯丙烷為起始原料合成丙醛的合成路線(無機試劑任選)_____________________________________________________________。
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【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下:
資料a: Mn的金屬活動性強于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時易被O2氧化。
資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表(金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
(1)過程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是__________________________________。
②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中,滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,無明顯變化:另取少量濾液1于試管中,___________________________。
③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應有:i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……
寫出iii的離子方程式:___________________________。
(2)過程II的目的是除鐵,有如下兩種方法:
i.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。
ii.焙燒法:將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒,冷卻,取焙燒物……
己知:焙燒中發(fā)生的主要反應2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,焙燒時MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
①氨水法除鐵時,溶液pH應控制在 _______________之間。
②補全ii中的操作:____________________。
③兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點是_________________________________________。
(3)過程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________。
(4)過程IV所得固體中的x的測定如下:取m1g樣品,置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時,質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=________________________。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 標準狀況下,22g CO和CH4的混合氣體中所含的分子數(shù)約為6.02×1023
B. 標準狀況下,a L 氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023
C. 常溫常壓下,48g O3和O2的混合氣體含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023
D. 2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
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