一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0

mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積

恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為

A．0.008 889           B．0.080 0        C．0.120 0            D．0.240 0

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是　(    )

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)  B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必須比水密度大          D．不溶于水，且必須比水密度小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

　

A．

反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol/（L•min）

　

B．

其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）

　

C．

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144

　

D．

其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知四種鹽的溶解度(S)曲線如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體

B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體

C．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2

D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O     

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－       ③2B－＋Z2===B2＋2Z－   

   根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是

A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－     B．Z2在①③反應(yīng)中為氧化劑

C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3＋     D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，針對(duì)異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究。

步驟一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測(cè)得pH<1。

步驟二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5 mol•L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。

（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：       、       。

（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：

I. 取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無(wú)現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

II.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無(wú)明顯變化。

①     實(shí)驗(yàn)I的說(shuō)明               ；

②     實(shí)驗(yàn)III的目的是                       。

得出結(jié)論：溶液退色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制      mol•L-1 的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進(jìn)一步探究其原因：

I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無(wú)。測(cè)所配FeCl2溶液的pH約為3。由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是      。

II．查閱資料后推測(cè)，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時(shí)H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分試劑，通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了這一可能。乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：

步驟

試劑及操作

現(xiàn)  象

i

                               

生成白色沉淀

ii

向i所得溶液中滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液

             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)系的表述中，正確的是

A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1

C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)不相等

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同溫同壓時(shí)，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是(   )

A.O2                  B.CH4  　             C.CO2   　　　      D.H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(    )

A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl‑   

B．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C．氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多

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