【題目】下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素,A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1 .5倍。
(1)B元素符號是: _______、D在元素周期表中第_______族。
(2)四種元素中原子半徑最大的是(填元素符號)_______,B、C、D三種離子中半徑最大的是(填離子符號)_______。
(3)B比C的氫化物的沸點高是因為_____ __;A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式: ,其中存在_______鍵、_______(填“極性”或“非極性”)共價鍵。
(4)寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強弱: 。
【答案】(1)O、第VIIA族。
(2)S,S2-。
(3)水分子間有氫鍵;
;離子、極性
(4)S2-+Cl2===S↓+2Cl-
【解析】試題分析:若設(shè)A的原子序數(shù)是x,則B是x+1,C是x+9,D是x+10。A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1 .5倍,即x+x+10=1.5×(x+9),解得x=7。所以A是N,B是O,C是S,D是Cl。(1)B元素符號是O、D在元素周期表中第VIIA族。
(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑最大的是硫。對于核外電子排布相同的微粒,其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,所以B、C、D三種離子中半徑最大的是S2-。
(3)B比C的氫化物的沸點高是因為水分子間有氫鍵;NH3和HCl反應(yīng)的生成氯化銨,電子式為,其中存在離子鍵、極性共價鍵。
(4)可以根據(jù)非金屬性較強的能把較弱的從其鹽溶液中置換出來,比較其非金屬性強弱,離子方程式為S2-+Cl2===S↓+2Cl-。
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【題目】限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽等兩兩相互反應(yīng),并符合離子方程式:2H++SO32-→H2O+SO2↑的化學(xué)反應(yīng)個數(shù)有
A.4 B.5 C.8 D.12
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【題目】分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構(gòu))
A.5種 B.6種 C.7種 D.8種
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【題目】下列說法中錯誤的是
A.用飽和氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體
B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多
C.氧化鐵可用作紅色顏料
D.鐵制容器可盛裝燒堿溶液
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【題目】下列說法正確的是
A.淀粉遇碘化鉀溶液顯藍色
B.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)
C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯[
D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
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【題目】質(zhì)譜顯示,某有機化合物的相對分子質(zhì)量為46,燃燒實驗發(fā)現(xiàn)其分子中碳、氫原子數(shù)之比為1∶3,核磁共振譜顯示,該物質(zhì)中只有一種類型的氫原子。關(guān)于該化合物的描述中,正確的是( )
A.該化合物為乙醇
B.該化合物與乙醇互為同分異構(gòu)體
C.該化合物為乙醚
D.該化合物與乙醚互為同分異構(gòu)體
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【題目】
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學(xué)式 | ①HCl ②________ | ③________ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥__________ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在上表中②③⑥的后面。
(2)寫出實驗室由⑩制備O2的化學(xué)方程式:__________________。
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【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。
CH3—CH=CH-CH3可簡寫為 。
(1)有機物X的鍵線式為:,該有機物與H2加成時最多能消耗氫氣的物質(zhì)的量 ,有機物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式_______,將Y加入酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象 。
(2)Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng),寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
___
(3)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物
有 種。
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