【題目】實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是

A.乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100℃

B.反應(yīng)前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇

C.試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯

【答案】A

【解析】

A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100℃，故A正確；

B、濃硫酸的密度大，應(yīng)該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險(xiǎn)，故B錯(cuò)誤；

C. 乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應(yīng)盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；

D. 乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行分液可得到乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；

選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含C-H數(shù)目為0.6 NA

B.常溫下，9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA

C.常溫下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

D.在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3。工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）已知砷元素與N同一主族，原子比N原子多兩個(gè)電子層，則砷元素的原子序數(shù)為________，“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。

（2）已知：As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。

（3）“焙燒”過(guò)程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)

（4）調(diào)節(jié)pH=0時(shí)，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為：_______________。

（5）一定條件下，用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中，1molAs4S4(其中As元素的化合價(jià)為+2價(jià))參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移28mole-，則物質(zhì)a為___________。(填化學(xué)式)

（6）某原電池裝置如圖，電池總反應(yīng)為：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。當(dāng)P池中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為____________________________。一段時(shí)間后電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反，可采取的措施是____________(舉一例)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C.t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等

D.t℃時(shí)，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%

B.陰極電極反應(yīng)式為

C.Na+也能通過(guò)交換膜

D.每生成11.2 L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸鋁(AlPO4)是一種用途廣泛的材料，可在玻璃生產(chǎn)過(guò)程中充當(dāng)助熔劑，作陶瓷或牙齒的黏合劑等。以磷硅渣[主要成分為Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等]為原料制備磷酸鋁的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）浸渣中含有SiO2，試寫出SiO2的一種重要用途__；酸浸中磷元素主要轉(zhuǎn)化為H3PO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）生石灰除了調(diào)節(jié)pH外，另一作用是__。

（3）濾液中釩元素以V3O93-形式存在，V3O93-易水解為[VO3(OH)]2-，該水解反應(yīng)的離子方程式為__。

（4）堿浸時(shí)，粗磷酸鋁轉(zhuǎn)化為可溶性溶質(zhì)，則可溶性溶質(zhì)分別是__(填化學(xué)式)。

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得pH、反應(yīng)溫度與時(shí)間對(duì)堿浸時(shí)固相中P、Al含量w%的影響如圖所示：

則最優(yōu)反應(yīng)條件是__。

（6）在物質(zhì)的量濃度分別為0.01mol·L-1的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等體積的Na3PO4溶液，若A13+恰好沉淀完全，即溶液中c(A13+)=1.0×10-5mol·L-1，此時(shí)AlPO4沉淀中__（填“是”或“否”）混有Ca3(PO4)2。[已知AlPO4、Ca3(PO4)2的Ksp分別為6.3×10-19、2.0×10-29]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫氰化鉀可用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、電鍍、化學(xué)試劑、檢定鐵離子、銅和銀等。某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀（KSCN），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）制備NH4SCN溶液：CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，該反應(yīng)進(jìn)行的比較緩慢，NH3不溶于CS2。

①實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)進(jìn)行的操作是__；三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放有一定量的CS2、水和催化劑。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口，目的是__。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開K1，加熱裝置A、D，緩慢地向裝置D中充入氣體。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，裝置C的作用可能是__。

（2）制備KSCN溶液：移去裝置A處的酒精燈，關(guān)閉K1，打開K2，利用耐堿分液漏斗邊加液邊加熱，則此時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（3）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，___，得到硫氰化鉀晶體。

（4）測(cè)定KSCN的含量：稱取10.00g樣品配成1000mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，并加入幾滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)過(guò)3次平行試驗(yàn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為20.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為SCN-＋Ag+=AgSCN↓。

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是__。

②樣品中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__（KSCN的摩爾質(zhì)量為97g·mol-1，保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉆藍(lán)(含Co、Al、O三種元素)是一種帶綠光的藍(lán)色顏料。固相法是制備鈷藍(lán)顏料方法之一，即將鈷、鋁的氧化物(或是兩者的氫氧化物)按一定比例負(fù)載于石墨烯上，然后在馬弗爐中高溫灼燒、冷卻、研磨�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鈷原子核外電子排布式為[Ar]__。

(2)下列O原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是__(填字母)。

A. B.

C. D.

(3)已知Co的活潑性與Fe相近，Co、Al、O的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>__。

(4)石墨烯的結(jié)構(gòu)如圖甲所示。

①每個(gè)石墨烯分子中，C(如圖中1位置處)可形成σ鍵的個(gè)數(shù)為__，其雜化類型為___。

②C原子在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是__。

(5)鈷藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)II型小立方體構(gòu)成。

①鈷藍(lán)的化學(xué)式為__。

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為__g·cm-3(列計(jì)算式即可)。

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