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18．關于如圖所示實驗裝置及說法中正確的是（　�。�
A．
實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．
實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C．
可以檢驗火柴燃燒生成的SO2氣體
D．
   提取海帶中的碘

分析 A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
B．氣體密度大于空氣，且和空氣不反應的氣體應該采用向上排空氣法收集；
C．二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色；
D．海帶中碘以碘離子存在，不能采用萃取方法得到碘．

解答 解：A．強酸制取弱酸可知酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性越強，則可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，故A正確；
B．二氧化碳的密度比空氣的大，應利用向上排空氣法收集，圖中應長導管中進，故B錯誤；
C．二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，圖中試管中的導管長短應互換，故C錯誤；
D．海帶中碘以離子的形式存在，應先發(fā)生氧化還原反應后生成碘單質，再萃取、分液，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及酸性強弱比較、氣體收集、氧化還原反應、萃取等知識點，明確實驗原理、物質性質、物質分離提純方法是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化：

據此判斷：
（1）固體B所含物質的化學式為Al2O3；固體E所含物質的化學式為K2SO4、（NH4）2SO4
（2）按要求寫出化學方程式反應①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．反應②NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）反應④的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）操作⑤是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（5）列出鋁的一種用途是建筑材料外墻、門窗、汽車車輪骨架、飛機構件、電子元件．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0．l000mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數(shù)據如表，下列判斷不正確的是（　�。�
數(shù)據
編號		滴入NaOH（aq）的體積/mL溶液的pH
HXHY
①031
②a7x
③20.00＞7y
A．由表中數(shù)據可估算出HX的電離常數(shù)Ka（HX）≈10-5
B．向上述實驗③HX反應后的溶液中加入實驗①中的HY溶液前后，水的電離程度增大
C．表中x＜7，y=7
D．上述向HX中加amLNaOH時，溶液中c（Na+）=c（X-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鈉離子電池具有資源廣泛、價格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點，特別適合于固定式大規(guī)模儲能應用的需求．一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應為：NaTi2（PO4）3+2Na2NiFeⅡ （CN）6$?_{充電}^{放電}$Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeⅢ（CN）6（注：其中P的化合價為+5，F(xiàn)e的上標II、III代表其價態(tài)）．下列說法不正確的是（　　）
A．放電時NaTi2（PO4）3在正極發(fā)生還原反應
B．充電過程中陽極反應式為：2NaNiFeⅢ（CN）6+2Na++2e-=2Na2NiFeⅡ （CN）6
C．放電時負極材料中的Na+脫離電極進入溶液，同時溶液中的Na+嵌入到正極材料中
D．該電池在較長時間的使用過程中電解質溶液中Na+的濃度基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的四種元素，其相關信息如表：
元素相關信息
XX的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子相等
YY的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的三倍
ZZ的基態(tài)原子價電子排布為nsn-1
WW的單質是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑
（1）W位于元素周期表第四周期IB族，其基態(tài)原子核外有1個未成對電子．
（2）與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序為I1（Mg）＞I1（Al）＞I1（Na）[用I1（元素符號）表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點反常，其原因是水分子間存在氫鍵．
（3）寫出W的單質在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：．
（4）在X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱：乙醇．X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的離子方程式：CO32-+H2O??HCO3-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．如圖1是某研究性學習小組設計制取氯氣，并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置．
（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實驗開始時先點燃A處酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈．Cl2 通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．
（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞（如圖2），振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），再裝入如圖2所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是上層液（同上）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反應中有0.3NA電子轉移
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵能使溶液變成無色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①芳香烴A的相對分子質量在100～110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水．
②C不能發(fā)生銀鏡反應．
③D能發(fā)生銀鏡反應、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫．
④
⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH═CHR′
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為苯乙烯．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）E的分子式為C7H5O2Na，由E生成F的反應類型為取代反應．
（4）G的結構簡式為（不要求立體異構）．
（5）D的芳香同分異構體H既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，H在酸催化下發(fā)生水解反應的化學方程式為．
（6）F的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的共有13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為．（寫結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據下列實驗設計及有關現(xiàn)象，所得結論正確的是（　�。�

實驗實驗現(xiàn)象結 論
A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Cu＞Fe
B左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏ˋg2S）溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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