Question

聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fe_a（OH）_b（SO₄）_c]_m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先將Fe³⁺還原為Fe²⁺，再用0.02000mol/L K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（　�。�（己知：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O）

• A、1：1
• B、3：5
• C、3：1
• D、2：1

Answer 1

分析：加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a：b的比值．

解答：解：n（SO₄^2-）=

1.7475g

233g/mol

=0.0075mol，n（K₂Cr₂O₇）=0.05L×0.02mol/=0.001mol，
n（Fe²⁺）=n（K₂Cr₂O₇）×6=0.006mol，
由電荷守恒可知n（OH^-）+n（SO₄^2-）×2=n（Fe³⁺）×3，n（OH^-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，
得到a：b=0.006mol：0.003mol=2：1，
故選D．．

點評：本題計算的關(guān)鍵是搞清反應(yīng)原理，靈活運用中和滴定的數(shù)據(jù)計算鐵的物質(zhì)的量，利用電荷守恒來計算氫氧根離子的物質(zhì)的量．