PCl5的熱分解反應(yīng)如下:PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)
(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式;
(2)已知某溫度下,在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5,達(dá)到平衡后,測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù).
分析:(1)化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,據(jù)此書寫;
(2)根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算.
解答:解:(1)化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,故可逆反應(yīng)PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)k=
c(PCl3)?c(Cl2)
c(PCl5)
;
答:該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(PCl3)?c(Cl2)
c(PCl5)

(2)PCl5的起始濃度為
2mol
10L
=0.2mol/L,達(dá)到平衡后,測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L,則:
               PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)
開始(mol/L):0.2        0         0
變化(mol/L):0.15       0.15      0.15
平衡(mol/L):0.05       0.15      0.15
所以平衡常數(shù)k=
c(PCl3)?c(Cl2)
c(PCl5)
=
0.15×0.15
0.05
=0.45;
答:該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.45.
點(diǎn)評:考查化學(xué)平衡常數(shù)的書寫與計(jì)算,難度不大,書寫平衡常數(shù)是關(guān)鍵,注意三段式解題法的運(yùn)用,注意當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí),固體的“濃度”作為常數(shù),在平衡常數(shù)表達(dá)式中,就不寫固體的濃度,稀溶液中的水分子濃度可不寫,對于非水溶液中的反應(yīng),溶劑的濃度同樣是常數(shù).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

PCl5的熱分解反應(yīng)如下:PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
c(PCl3)?c(Cl2)
c(PCl5)
c(PCl3)?c(Cl2)
c(PCl5)

(2)若某溫度下,在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl5,達(dá)到平衡后,測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.15mol/L,
①平衡時(shí),PCl5的濃度為:
0.05mol/L
0.05mol/L

②平衡時(shí),Cl2的濃度為:
0.15mol/L
0.15mol/L

③該溫度下的平衡常數(shù)為:
0.45
0.45

(3)相同條件下,在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,達(dá)到平衡后,其平衡常數(shù)為:
2.22
2.22
.(保留兩位小數(shù)) 
(4)某溫度下,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol在該溫度下,將1mol N2和3mol H2放入密閉容器中,在有催化劑存在的條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ,其原因是:
該反應(yīng)是可逆反應(yīng),1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng),所以放出的熱量總是小于92.4kJ
該反應(yīng)是可逆反應(yīng),1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng),所以放出的熱量總是小于92.4kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

16.PCl5的熱分解反應(yīng)如下:

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

(1)  寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式;

(2)  已知某溫度下,在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5,達(dá)到平衡后,測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河北省藁城一中高二9月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計(jì)算題

(6分)PCl5的熱分解反應(yīng)如下:PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)。
(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式;
(2)已知某溫度下,在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5,達(dá)到平衡后,測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。
(3)在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5,達(dá)平衡后, PCl5的分解率是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河北省高二9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(6分)PCl5的熱分解反應(yīng)如下:PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)。

(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式;

(2)已知某溫度下,在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5,達(dá)到平衡后,測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。

(3)在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5,達(dá)平衡后, PCl5的分解率是多少?

 

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