【題目】聯(lián)氨又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

1聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價為____________。

2實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

3①2O2g+N2g=N2O4l H1

②N2g+2H2g=N2H4l H2

③O2g+2H2g=2H2Og H3

④2N2H4l+N2O4l=3N2g+4H2Og H4=-1048.9kJ./mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=_____________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_______________ ____。

【答案】1 -2

2NaClO+2NH3 = N2H4+NaCl+H2O

32ΔH3-2ΔH2-ΔH1;反應(yīng)放熱量大,產(chǎn)生大量的氣體,且產(chǎn)物無污染

【解析】

試題分析:1根據(jù)聯(lián)氨的化學(xué)式N2H4知,聯(lián)氨是共價化合物,其電子式為;再依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零,氫元素的化合價為+1價,則氮元素的化合價為-2價。

2次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨的反應(yīng)中,氮元素的化合價由氨分子中的-3價升高到聯(lián)氨分子中-2價,氯元素的化合價由次氯酸鈉中的+1價降低到-1價,根據(jù)化合價升高與降低總數(shù)相等和原子守恒配平,化學(xué)方程式為NaClO+2NH3 = N2H4+NaCl+H2O。

3對照目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物在已知熱化學(xué)方程式中的位置和化學(xué)計量數(shù),利用蓋斯定律,將熱化學(xué)方程式③×2,減去熱化學(xué)方程式②×2,再減去熱化學(xué)方程式①,即可得出熱化學(xué)方程式④ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1;聯(lián)氨具有強還原性,N2O4具有強氧化性,兩者混合在一起易自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)放熱量大,并產(chǎn)生大量的氣體,可為火箭提供很大的推進力,且產(chǎn)物無污染。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某探究性實驗小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速,產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對白色不溶物的成分進行了探究和確定。

、提出假設(shè):

1)甲同學(xué):可能只是MgCO3

乙同學(xué):可能只是 ;

丙同學(xué):可能是xMgCO3·yMg(OH)2

2)在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥,洗滌沉淀的操作方法是 。

、定性實驗探究:

3)取沉淀物少許于試管中,加入稀鹽酸時固體溶解,產(chǎn)生大量氣泡,則 同學(xué)假設(shè)錯誤(選填)。

、定量實驗探究:取一定量已干燥過的沉淀樣品,利用下列裝置測定其組成(部分固定夾持類裝置未畫出),經(jīng)實驗前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成,得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請回答下列問題:

4)實驗中合理的連接順序為:e→ → g→h(各裝置只使用一次)。

5)實驗一段時間后,當(dāng)B裝置中 (填實驗現(xiàn)象),停止加熱,說明固體已分解完全;打開f處的活塞,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 ,裝置C中堿石灰的作用是 。

6)指導(dǎo)老師認為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置,若無此裝置,會使測出的x y的值 (選填偏大偏小無影響)。

7)若改進實驗后,最終裝置B質(zhì)量增加m克,裝置D質(zhì)量增加了n克,則x y= 。(用含m、n的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計了如下裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為

(2)某同學(xué)為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性,進行的操作是:關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b,用酒精燈在三口燒瓶下微熱,觀察到C中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象,他判斷氣密性良好。你認為是否合理________。(填“合理”或“不合理”)

(3)實驗前要在裝置中鼓入N2,目的是 。

(4)為了驗證SO2是酸性氧化物,B中可選用的試劑是( )

A.無色酚酞溶液 B.藍色石蕊試液

C.紅色品紅溶液 D.KI淀粉混合溶液

(5)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象,由此可驗證SO2具有 性,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某過碳酸鈉(Na2CO4)中含有少量過氧化鈉,甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品,并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。

儀器的連接順序,甲同學(xué):; 乙同學(xué):

已知:過碳酸鈉(Na2CO4)、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

2Na2CO4 + 2H2SO4===2Na2SO4 + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

2Na2O2 + 2H2SO4===2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O

1)甲同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是 ,他選用的裝置 (填序號)是沒有必要的。實驗中甲同學(xué)測得氣體體積為VL20 ℃,1大氣壓),計算時他未將VL換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況,則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(填偏高偏低

2)乙同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是 ,按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果有可能偏高,原因是 ,也有可能偏低,原因是

3)為了測得準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù),請你將乙同學(xué)的實驗設(shè)計進行改進,寫出你所選用儀器的連接順序(每種儀器最多使用一次,也可以不用) 。(填序號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是( )

A. Cs)+O2g==CO2gH1Cs)+O2g==COgH2

B. Ss)+O2g==SO2g△H1Sg)+O2g==SO2g△H2

C. 2H2g)+O2g="=" 2H2Ol△H12H2g)+O2g="=" 2H2Og△H2

D. CaCO3s==CaOs)+CO2g△H1CaOs)+H2Ol==CaOH2s△H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

(1)可通過反應(yīng):NH3(g)+ Cl2(g)=NH2Cl(g)+ HCl(g)制備氯胺,己知部分化學(xué)鍵的鍵能:

則上述反應(yīng)的H=______________。

NH2Cl與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì),可作長效緩釋消毒劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400 、400 、T )容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t 的變化情況如下表所示:

該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)

乙容器在200min達到平衡狀態(tài),則0~200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)________Kc(B)(填“< ”或“> ”或“=”)。

A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是:__________(填“A”或“B”或“C”)點.

計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù):Kp(C)=____________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組根據(jù)SO2的性質(zhì)進行如下相關(guān)實驗研究。

【制備SO2】按照如圖裝置制備SO2。

(1)A試管中可觀察到的現(xiàn)象是 ;SO2具有漂白性,試再舉出兩種漂白原理互不相同的物質(zhì)

(2)若A試管中只加濃硫酸,加熱過程中,導(dǎo)管b出口處的氣體遇見潮濕的空氣會有少量酸霧產(chǎn)生。推測b處出現(xiàn)酸霧的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

(3)SO2尾氣可以用濃氨水吸收。實驗室制備NH3的化學(xué)方程式為__________;下列裝置中宜用于NH3制備濃氨水的是 (填序號)。

【SO2濃度檢測】

(4)學(xué)生用ME3 - SO2型電化學(xué)傳感器測量試管B中SO2氣體濃度,工作原理如右圖。電極的反應(yīng)式為 ;當(dāng)通入VmL氣體時,測得SO2濃度為amol/L。此時電解液中生成的n(H+)為 ;電化學(xué)傳感器靈敏度受溫度影響。若高于工作溫度時,測得SO2,濃度可能偏低,其原因可能是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)為電解質(zhì)的是

A熔融的硝酸鉀

B.氯化鈉溶液

C.Cu

D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):Ag+3Bg2Cg;經(jīng)3s后達到平衡,測得C氣體的濃度為0.6molL-1,下列說法中正確的組合是

用A表示反應(yīng)的速率為0.1 molL-1s-1

用B表示反應(yīng)速率為0.4 molL-1s-1

3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol

3s時B的濃度為0.6molL-1

A.①②④ B.①③④ C.③④ D.②③④

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同步練習(xí)冊答案