14．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
B．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量單位決定
C．離子鍵的本質(zhì)是靜電作用，只能存在于由陰，陽離子構(gòu)成的物質(zhì)中
D．可將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全

分析 A、鋁表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化；
B、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化來表示；
C、離子鍵是陽離子、陰離子之間的靜電作用，既有吸引又有排斥作用；
D、根據(jù)金屬鈉的性質(zhì)來分析．

解答 解：A、鋁表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，鋁是活潑金屬，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化來表示，故B錯(cuò)誤；
C、離子鍵是陽離子、陰離子之間的靜電作用，只能存在于由陰、陽離子構(gòu)成的物質(zhì)中，故C正確；
D、金屬鈉性質(zhì)比較活潑，在研缽中研成粉末時(shí)易于空氣中氧氣，水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查鋁的活潑性、化學(xué)反應(yīng)速率、離子鍵的存在和常見的實(shí)驗(yàn)基本操作知識，可以根據(jù)教材知識來回答，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙烯，若溫度過高或加熱時(shí)間過長，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）．請回答下列問題：
（1）試分析CO2和SO2 是怎么樣產(chǎn)生的？乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和SO2（用一句話說明）．
（2）試用如圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2和SO2、H2O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：④②①③．
品紅溶液 KMnO4 溶液品紅溶液                  
①		②
③
④
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則C瓶的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）裝置②中所加的試劑名稱是無水硫酸銅，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是①③導(dǎo)出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．利用CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．已知下列反應(yīng)：
①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）；△H1=a kJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H2=b kJ/mol
③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H3=c kJ/mol
（1）求反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)還產(chǎn)生了一種可以參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
①250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低．
②300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
        檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有乙烯B．
除去CO中混有少量的CO2C．
    驗(yàn)證減壓蒸餾原理D．
        收集NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．用磷鐵礦合成阻燃劑THPC{[p（CH2OH）4]Cl}的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①球磨的目是將物料粉碎并混合均勻．
（2）步驟②在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+10CO↑+P4 ，該反應(yīng)需在真空條件下進(jìn)行的原因是白磷能夠自燃．
（3）步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為P4+3OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+3H2PO2-．
（4）副產(chǎn)物NaH2PO2水解的離子方程式為H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-．
（5）步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PH3+4HCHO+HCl=[P（CH2OH）4]Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將XmolMg溶于含YmolHNO3的稀硝酸溶液中，生成N2O，求此時(shí)X與Y的比值為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；Z的原子序數(shù)是X和Y的原子序數(shù)之和的一半．
請回答下列問題：
（1）畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）從原子結(jié)構(gòu)分析，Y和Z具有相同的電子層數(shù)．
（3）Y的最高價(jià)氧化物屬于兩性（填“堿性”“酸性”或“兩性”）氧化物，寫出該氧化物與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E五種溶液分別為NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol/L xLB溶液、0.001mol/L yLD溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是NaOH溶液
（2）用水稀釋0.1mol/LB時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是①②（填寫序號）
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$；②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$；③c（H+）和c（OH-）的乘積；④OH-的物質(zhì)的量
（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別和鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④⑤（填寫序號）
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A                           ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E                      ④反應(yīng)過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余                              ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的④曲線（填寫序號）．
（5）室溫下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是（　　）
A．相同濃度的兩溶液中c（OH-） 相同
B．pH=13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11
C．100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸
D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的硫酸鹽固體，c（OH-） 均明顯減小

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