【題目】根據(jù)下列實驗裝置和操作,回答有關問題。
按圖中所示裝置,用兩種不同的操作分別進行實驗,觀察B容器中的現(xiàn)象。
(1)先夾緊止水夾a,再使A容器中開始反應:①實驗中B容器中觀察到的現(xiàn)象是_________________;
②B容器中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。
(2)打開止水夾a,使A容器開始反應一段時間后再夾緊止水夾a,①實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________;②B容器中發(fā)生反應的離子方程式是________________________。
【答案】容器A中的溶液進入B容器中,有白色沉淀生成,沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 a打開時,觀察到B容器中管口有氣泡產(chǎn)生,再夾緊a時,溶液進入B容器中產(chǎn)生白色沉淀,且長時間不變 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
【解析】
(1)先夾緊止水夾a,再使A管開始反應,Fe和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵,生成的氫氣導致溶液通過導管進入B裝置,氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵,Fe(OH)2不穩(wěn)定易被空氣氧化生成 Fe(OH)3;(2)打開止水夾a,使A管反應一段時間后再夾緊止水夾a,F(xiàn)e和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵,生成的氫氣將空氣排出,防止生成的白色沉淀氫氧化亞鐵被氧化。據(jù)此分析解答。
(1)先夾緊止水夾a,再使A管開始反應。A中反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,氫氣的生成導致A中壓強增大,溶液從導管進入B試管,B中反應為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4,離子反應為:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓,F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定易被空氣氧化生成 Fe(OH)3,所以現(xiàn)象是有白色沉淀生成,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:容器A中的溶液進入B容器中,產(chǎn)生白色絮狀沉淀后變成灰綠色,最后變成紅褐色;Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;
(2)打開止水夾a,使A管反應一段時間后再夾緊止水夾a,A中生成的氫氣將空氣排出,生成的硫酸亞鐵和氫氧化鈉混合時氫氧化亞鐵不被氧化,所以看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成(且不變色),離子反應為:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓,故答案為:a打開時,觀察到B容器中管口有氣泡產(chǎn)生,再夾緊a時,溶液進入B容器中產(chǎn)生白色沉淀,且長時間不變;Fe2++2OH-═Fe(OH)2。
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【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空:
(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。請加以必要聯(lián)接①______(在答題卡的圖中畫線),則聯(lián)接后的裝置叫②______。電極反應式:鋅板:③_______;銅板:④_______。
(2)在B圖中(a、b均為惰性電極),使a極析出銅,則b析出①______。加以必要的聯(lián)接后,該裝置叫②_____。電極反應式:a極:③_______b極:④___________。經(jīng)過一段時間后,停止反應并攪均溶液,溶液的pH值⑤______(升高、降低、不變),加入一定量的⑥_____后,溶液能恢復至與電解前完全一致。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于電解池應用的規(guī)律提煉題組某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究,回答下列問題:
(1)通O2的Pt電極為電池__________極(填電極名稱),其電極反應式為______________。
(2)若B電池為電鍍池,目的是在某鍍件上鍍一層銀,則X電極材料為_________,電解質溶液為__________。
(3)若B電池為精煉銅,且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質,在__________電極(填“X”或“Y”)周圍有固體沉積成陽極泥,陽極泥的成分為___________。
(4)若X、Y均為Pt,B電池的電解質溶液為500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液,當電池工作一段時間斷開電源K,Y電極有560mL(標準狀況)無色氣體生成(假設電極產(chǎn)生氣體完全逸出,溶液體積不變);謴偷匠叵拢B電池溶液的pH=___________,要使該溶液恢復到原來的狀態(tài),需加入__________(填物質并注明物質的量)。
(5)若X、Y均是銅,電解質溶液為NaOH溶液,電池工作一段時間,X極附近生成磚紅色沉淀,查閱資料得知是Cu2O,試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為_______________。
(學法題)通過以上題目,請總結書寫電極反應式的關鍵____________ 。
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【題目】如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。
(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置,反應的離子方程式為____________________。
(2)B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________,反應的離子方程式為_______________。
(3)C裝置為O2的發(fā)生裝置,反應的化學方程式為__________________、________________。
(4)D裝置可除去C裝置中未反應的__________,反應的離子方程式為____________________。
(5)E裝置為排水法收集O2的裝置,檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________。
(6)C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨,檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應后的固體溶于水,向溶液中滴入過量___溶液,若有白色沉淀生成,則證明固體中含有___;過濾,向濾液中滴入幾滴酚酞溶液,若__且不褪色,則證明固體中含有__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知: 2NO2(g)+ CH4(g)N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH,向容積為2L的恒容密閉容器中,充入NO2和CH4的混合氣體0.3mol充分反應。不同投料比時,NO2的平衡轉化率與溫度的關系如右圖所示。[投料比=] ;下列說法不正確的是
A. ΔH < 0
B. X > 2
C. 400K時,反應的平衡常數(shù)為5×10-2
D. 投料比為2時,Q點v逆(CH4)小于P點的v逆(CH4)
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【題目】關于氫鍵,下列說法正確的是( )
A. 含氫元素的化合物中一定有氫鍵
B. 氫鍵比分子間作用力強,所以它屬于化學鍵
C. DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的
D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質。
(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質,取少量樣品,溶解,加入______溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質。
(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。
①將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是____________________________________。
②B裝置出來的氣體是否需要干燥______(填“是”或“否”)。
③D中NaOH溶液的作用____________________。
④實驗結束時,讀取實驗中生成氣體的體積時,不合理的是__________。
a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒,使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為_____________。
⑥實驗完成后E到F之間導管內(nèi)殘留水的體積會使測量結果________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。
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