17．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕的是（　�。�
A．鋁條放人濃硫酸中B．漂粉精在空氣中長期放置
C．水蒸汽通過Na2O2粉末D．燒堿在空氣中長期放置

分析 A．鋁條常溫下在濃硫酸中發(fā)生鈍化，表面生成一薄層致密氧化物薄膜；
B．漂白精主要成分為次氯酸鈣，在空氣中和二氧化氮、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解；
C．過氧化鈉和水蒸氣反應(yīng)是氫氧化鈉和氧氣；
D．燒堿在空氣中易潮解表面形成溶液，吸收空氣中的二氧化碳最后生成生成碳酸鈉．

解答 解：A．鋁條常溫下在濃硫酸中發(fā)生鈍化，表面生成一薄層致密氧化物薄膜，固體質(zhì)量增加，故A不符合；
B．漂白精主要成分為次氯酸鈣，在空氣中和二氧化氮、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+↓2HClO，固體從Ca（ClO）2變化為CaCO3，固體質(zhì)量減小，故B符合；
C．過氧化鈉和水蒸氣反應(yīng)是氫氧化鈉和氧氣，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，固體2Na2O2變化為4NaOH，固體質(zhì)量增加，故C不符合；
D．燒堿在空氣中易潮解表面形成溶液，吸收空氣中的二氧化碳最后生成生成碳酸鈉，NaOH變化為Na2CO3，固體質(zhì)量增加，故D不符合；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)組成和物質(zhì)反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化的計算分析，掌握反應(yīng)原理和變化特征是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
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7．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ
下列說法正確的是（　　）
A．1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJ
B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$ O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+Q的Q＜192.9kJ

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8．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaHCO3B．NaOHC．HNO3D．Cu

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5．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（2）在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標準狀況下2.24L NO 氣體．若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是10g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，回答下列問題．
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中含有氯元素并且具有氧化性的微粒有Cl2、HClO、ClO-．
（2）新制氯水體系中，存在多個含氯元素之間的平衡關(guān)系，請寫出任意兩個平衡關(guān)系：Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl-或Cl2（aq）+H2OHClO+HCl、HClOH++ClO-．
（3）25℃時將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl2（aq）、HClO和ClO-三種微粒分別所占分數(shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．
已知HClO的殺菌能力比ClO-強，由圖分析，用氯氣處理飲用水時，pH=7.5與pH=6時殺菌效果較強的是pH=6．
（4）ClO2是一種更高效的殺菌消毒劑，工業(yè)上可用電解法制備ClO2，方法如下：在80℃時電解氯化鈉飽和溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解時，產(chǎn)生ClO3-的電極是陽極極，生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3H2O=6H++ClO3-．
（5）已知PCl5的熱分解反應(yīng)為：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），某溫度下，在固定容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.15mol/L．
①上述反應(yīng)達到平衡后繼續(xù)向容器充入PCl5，則上述平衡將逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”），PCl5的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②計算該溫度下PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　　）
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9．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗里的液體
B．加熱后的蒸發(fā)皿用坩堝鉗夾取
C．用自來水制蒸餾水實驗中，將溫度計水銀球插到蒸燒瓶自來水中
D．從碘水中提取單質(zhì)碘時，可用無水乙醇代替CCl4

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6．下列各組物質(zhì)之間不能發(fā)生置換反應(yīng)的是（　　）
A．氯水加入溴化鈉溶液中B．用一氧化碳還原三氧化二鐵
C．高溫下碳與二氧化硅反應(yīng)D．銅絲加入到硝酸銀溶液中

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7．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑．硅酸鈉屬于（　�。�
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