Question

實驗室要配制100mL 0.2mol?L^-1 Na₂CO₃溶液．請回答下列問題．
（1）用托盤天平稱取無水碳酸鈉固體的質(zhì)量為______ g．
（2）需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是______（填序號）．
①碳酸鈉固體未充分干燥　�、诜Q量時左盤放砝碼　 ③轉(zhuǎn)移溶液時有少量滴灑．

Answer 1

解：（1）實驗室配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL需要Na₂CO₃的質(zhì)量為：0.1L×0.2mol/L×106g/mol=2.1g．
故答案為：2.1g．
（2）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
所以還需要用的儀器為：托盤天平、藥匙、100mL容量瓶．
故答案為：托盤天平、藥匙、100mL容量瓶．
（3）①碳酸鈉固體未充分干燥，實際稱取的碳酸鈉的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏低；
②稱量時左盤放砝碼，由于使用游碼，實際稱量的碳酸鈉的質(zhì)量為1.9g，稱取的碳酸鈉的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏低；
③轉(zhuǎn)移溶液時有少量滴灑，移入容量瓶內(nèi)碳酸鈉的物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低．
故選：①②③．
分析：（1）根據(jù)m=cVM計算需要碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）根據(jù)實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器．
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對所配溶液濃度的影響．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的計算、步驟以及儀器、誤差分析等，難度不大，根據(jù)c=理解溶液的配制與誤差分析．