Question

（9分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）畫出⑧原子結(jié)構(gòu)示意圖__________ __

（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是________。

（用離子符號表示）

（3）①-⑧的元素中，某元素氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是__________________________ _（用離子方程式表示），該氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為______ _

（4）寫出由元素⑥組成的單質(zhì)與元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________ _

 

Answer 1

 

（1）

 

（2） O2->Na+ > Al3+

（3） NH4++H2ONH3·H2O+H+ 三角錐形（1分）

（4）2Al+2OH++2H2O===2Al3++3H2↑

【解析】

試題分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl。

（1）⑧為Cl元素，則Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

 

（2）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是：O2->Na+ > Al3+

（3）某元素氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)，則該元素為N，生成物為NH4NO3，溶液呈酸性的原因是NH4+發(fā)生了水解反應(yīng)，離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+；該氫化物為NH3，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。

（4）元素⑥組成的單質(zhì)為Al，元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH++2H2O===2Al3++3H2↑。

考點：本題考查元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、離子方程式的書寫。