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14．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　　）
A．澄清溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、ClO-
B．pH=1的溶液：Na+、Mg2+、Ca2+、NO3-
C．滴加酚酞顯紅色的溶液：K+、Cl-、Br-、HCO3-
D．亞硫酸鈉溶液：K+、SO42-、NO3-、H+

分析 A．離子之間相互促進水解；
B．pH=1的溶液，顯酸性；
C．滴加酚酞顯紅色的溶液，顯堿性；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．Fe3+、NH4+均與ClO-相互促進水解，不能大量共存，故A錯誤；
B．pH=1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．滴加酚酞顯紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在HCO3-，故C錯誤；
D．SO32-、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應、水解反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知：金剛石、石墨的熱化學方程式：
C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ/mol
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則石墨轉化為金剛石的反應熱△H=1.9kJ•mol-1，兩物質中石墨較為穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下列實驗能達到實驗目的是ADEF．
A．用硫酸銅溶液除去電石與水反應生成的乙炔氣體中的雜質
B．溴乙烷與NaOH水溶液混合共熱一段時間后，向水層加入AgNO3溶液，觀察到淡黃色沉淀產生．
C．甲苯與液溴混合，加入少量鐵屑，制備 
D．已知3.0mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+開始沉淀的pH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為3.3，則可以用氧化銅除去該溶液中含有的雜質Fe3+
E．只用FeCl3溶液就可以鑒別出苯酚溶液、NaOH溶液、KHCO3溶液、苯、溴乙烷五種無色液體
F．用稀鹽酸和溴的四氯化碳溶液可證明1-溴戊烷在NaOH水溶液與NaOH醇溶液中發(fā)生的反應類型不同
G．通過石油的分餾可以直接得到甲烷、乙烯和苯等產品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2的是（　�。�
A．3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質分類正確的是（　�。�
A．SO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體
C．冰醋酸、四氯化碳均為電解質D．食醋、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．熱的純堿比冷的純堿去污能力強
B．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要過量的O2
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有下列物質：①硫酸  ②純堿 ③豆?jié){ ④燒堿 ⑤干冰 ⑥氫氣．請根據(jù)它們的所屬類別選擇序號填入下表中．
類別單質酸堿鹽氧化物膠體
物質⑥①④②⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上將水蒸汽通過熾熱的碳層來生產水煤氣：H2O+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2，在該反應中（　�。�
A．C作還原劑B．H2O被氧化
C．氧元素的化合價降低D．C發(fā)生了還原反應

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