【題目】下面對氯氣的敘述正確的是
A.氯氣可使?jié)駶櫟募t布條褪色,所以氯氣具有漂白性
B.氯氣沒有漂白性,但通入品紅溶液中,品紅褪色
C.過量的銅在氯氣中燃燒可生成氯化亞銅
D.聞其氣味時要小心的將集氣瓶放在鼻孔下直接聞
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【題目】將CO2氣體通入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng):Na2CO3 + CO2+ H2O =2NaHCO3。該反應(yīng)屬于( )
A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
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【題目】將Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(mol)與加入Na2O2的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. a=1.75
B. b=0.5
C. 原溶液中Al3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:2
D. 最后得到的沉淀為Fe(OH)3
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【題目】肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料。
(1)肼(N2H4)與氧化劑N2O4(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:
①N2(g)+2O2(g)===N2O4(l) ΔH1=195 kJ·mol1
②N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=534 kJ·mol1
試計算1 mol肼(l)與N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出的熱量為________,寫出肼(l)和N2O4(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________。
(2)有關(guān)肼化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):
N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量是________ kJ。
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【題目】在NO2被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì),其質(zhì)量比為( )
A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1
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【題目】將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A. c(NH4+)>c(Cl–)>c(H+)>c(OH–) B. c(NH4+)>c(Cl–)>c(OH–)>c(H+)
C. c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH–) D. c(Cl–)>c(NH4+)>c(OH–)>c(H+)
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【題目】下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是
A.鋁與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
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【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,下列說法正確的是
A. 0-t1時,原電池的負極是銅片
B. 0-t1時,正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑
C. t1時刻,電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化,氧化膜阻止了Al進一步反應(yīng)
D. tl時刻后,電子從鋁經(jīng)過導(dǎo)線流向銅
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【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前狀態(tài)。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 0.3 mol D. 0.4 mol
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