Question

2．為了證明可逆反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：①取5mL、0.1mol/L KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol/L FeCl₃溶液．②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份．③其中一份，滴加CCl₄，用力振蕩一段時(shí)間，CCl₄層出現(xiàn)紫色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘，相應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．④另取一份，滴加KSCN溶液，現(xiàn)象溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該反應(yīng)存在一定的限度．�、垤o置后的上層清液少量，向其中滴加AgNO₃溶液，出現(xiàn)少量黃色沉淀，此方法能否證明反應(yīng)存在一定的限度不能？理由是碘化鉀相對(duì)于氯化鐵是過(guò)量的．

Answer 1

分析 鐵離子具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色；5mL、0.1mol/L KI溶液、5～6滴0.1mol/L FeCl₃溶液的混合物中加入0.1mol•L^-1 KSCN溶液，如果溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明溶液中有沒(méi)反應(yīng)的FeCl₃溶液，說(shuō)明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：鐵離子具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，加入0.1mol•L^-1 KSCN溶液，如果溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明溶液中有沒(méi)反應(yīng)的FeCl₃溶液，5～6滴氯化鐵相對(duì)于碘離子是少量的，所以可以說(shuō)明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在一定的限度，�、垤o置后的上層清液少量，向其中滴加AgNO₃溶液，出現(xiàn)少量黃色沉淀，證明溶液中含有碘離子，但是碘化鉀相對(duì)于氯化鐵是過(guò)量的，所以此方法不能證明反應(yīng)存在一定的限度，
故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；KSCN；溶液出現(xiàn)血紅色；不能；碘化鉀相對(duì)于氯化鐵是過(guò)量的．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了化學(xué)反應(yīng)的可逆性知識(shí)探究，化學(xué)平衡的建立，三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)都屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意靈活運(yùn)用．