【題目】如圖,隔板K可左右移動(dòng),甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此時(shí)K 停在0處,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),達(dá)到平衡后,恢復(fù)至溫度。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.達(dá)平衡后,K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間
B.若平衡時(shí)K在左側(cè)1處,則活塞停留在右側(cè)6處
C.達(dá)到平衡時(shí),甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
D.根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
【答案】B
【解析】
試題分析:A.2A(g)+B(g)2C(g),由于甲中充入2 mol A和1 mol B,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),A中壓強(qiáng)降低,最多能轉(zhuǎn)化為2 mol C,但是由于反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以C的物質(zhì)的量在0-2 mol之間,所以達(dá)到平衡后,隔板K不再滑動(dòng),最終停留在左側(cè)刻度0-2之間,故A正確;B.“隔板K最終停留在左側(cè)1處”說明反應(yīng)后氣體體積為5格,即物質(zhì)量為2.5mol,甲中氣體的物質(zhì)的量為2.5 mol,乙中A、B、C三種氣體的總量比甲中至少多1 mol,即大于3.5 mol,故乙中氣體的體積要在6刻度右側(cè),故B錯(cuò)誤;C.隔板可以滑動(dòng),說明是等壓條件.乙中充入1molHe,等于給甲加壓,平衡右移,B的物質(zhì)的量減小,則甲容器中B的物質(zhì)的量小于乙容器中B的物質(zhì)的量,故C正確;D.平衡移動(dòng),氣體體積會(huì)發(fā)生變化,隔板隨之滑動(dòng),當(dāng)隔板不移動(dòng)時(shí),說明達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確。故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探宄海帶中碘含量的測定和碘的制取。
已知:己知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 請回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中儀器的名稱:A__________,B___________。
(2)①與②的操作名稱__________________(填“相同”或“不相同”)
(3)步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液,當(dāng)海帶原液中不再生成沉淀時(shí),消耗 AgNO3溶液20.00mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為___________。
(4)步驟Y中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。
(5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是___________。
(6)下列有關(guān)步驟Z的說法,正確的是___________。
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C. NaOH溶液可以由乙醇代替
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應(yīng)機(jī)理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol-1
D.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-
具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最;④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
(1)HmDm的電子式__________。
(2)Cm-、E(m-1)-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>__________(用離子符號表示),能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為____________________。
(3)寫出B單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式___________________。
(4)用于判斷C和D非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是__________
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.置換反應(yīng) C.與氫氣化合難易程度
D.最高價(jià)含氧酸的酸性 E.得電子數(shù)目多少
F.兩單質(zhì)在自然界的存在形式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下在0.1mol/L醋酸溶液中,能說明CH3COOH電離達(dá)到平衡的是 ( )
A.溶液顯電中性 B.溶液中CH3COOH不再電離
C.溶液中氫離子濃度不再改變 D.c(H+)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時(shí),將A和B各0.32 mol充入恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.若起始時(shí)向容器中充入0.64 mol C,則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為0.12a kJ
B.恒溫, 如果壓縮容器體積,B的濃度和體積分?jǐn)?shù)均不變
C.若起始時(shí)向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B, 則達(dá)平衡時(shí) n(C)<0.40 mol
D.恒溫、恒容,向平衡體系中再充入0.32 mol A,再次平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2 |
Y | 地殼中含量最高的元素 |
Z | 存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素 |
W | 生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì) |
R | 有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 |
(1)R在元素周期表中的位置為______;X、Z、W三種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的催化氧化方程式為_______;B的結(jié)構(gòu)式為_______;化合物Z2Y中存在的化學(xué)鍵類型為________。
(3)W溶于Z的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式_______________。
(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為______。檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是________,可以觀察到的現(xiàn)象是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某單質(zhì)能跟足量濃HNO3反應(yīng),若參與反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1:4,則該單質(zhì)在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)可能是( )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+5
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