已知：11P4（白磷）+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若有9 mol的CuSO4參加反應，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為（　　）

　

A．

mol

B．

mol

C．

 mol

D．

mol


考點：

氧化還原反應的計算；氧化還原反應． .

專題：

氧化還原反應專題．

分析：

Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價降低到﹣3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，結合電子守恒來解答．

解答：

解：Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價降低到﹣3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，

則由電子守恒可知，有9 mol的CuSO4參加反應，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為=，

故選B．

點評：

本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重電子守恒計算的考查，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是（    ）

①水分子的電子式為H+   ②離子半徑由小到大的順序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-

③氮分子的電子式為  ④只含有離子鍵的化合物才是離子化合物

 A．①②        B．③④         C．①④     D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積）．根據(jù)圖中信息回答下列問題．

（1）通過計算推測：

①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度．

c（NaCl）=　0.1　mol•L﹣1，c（CuSO4）=　0.1　mol•L﹣1．

②t2時所得溶液的pH=　1�。�

（2）若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經(jīng)過一段時間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為　0＜c（Cl﹣）＜0.1mol/L　，銅離子濃度的取值范圍為　c（Cu2+）=0.05mol/L�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


在水泥廠和冶金廠中常用高壓電對氣溶膠作用來除去煙塵，以減少對空氣的污染，這種做法所應用的原理是（　�。�

　

A．

布朗運動

B．

丁達爾效應

C．

電泳

D．

滲析

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液．下列操作可供選用：

①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH值為5；

②煮沸；

③加蒸餾水溶解；

④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；

⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；

⑥加入稍過量的BaCl2溶液；

⑦過濾．

上述實驗操作的正確順序應是（　　）

　

A．

①②⑤⑥⑦③④

B．

③④⑥⑤⑦①②

C．

④③⑥⑤⑦①②

D．

④③⑤⑥⑦②①

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科目：高中化學 來源： 題型：


黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，其爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．

（1）其中被還原的元素是　N 和S　，被氧化的元素是　C　，氧化劑是　KNO3和S　，還原劑是　C　，氧化產(chǎn)物是　CO2　，還原產(chǎn)物是　K2S和N2�。�

（2）用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑

（3）當0.1molCO2生成時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　0.4NA 或2.408×1023　個．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：在100℃時，水的離子積為1×10－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為（    ）

A．1 : 9    B．10: 1     C．9 : 1   D．1: 10

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知過氧化鈉能與水發(fā)生如下反應：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑

7.8g過氧化鈉與足量水反應后，將會產(chǎn)生多少摩爾NaOH，生成的O2在標準狀況下所占的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


臨沂市“十二五”規(guī)劃指出：“加強生態(tài)文明建設，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，推廣低碳技術，推動綠色增長”。下列做法有悖于生態(tài)文明建設的是  

A．加快化石燃料的開采與使用，滿足經(jīng)濟快速發(fā)展需要

B．減少使用化學合成的農(nóng)藥，促進綠色食品和有機食品的生產(chǎn)

C．應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術，提高能源的利用效率

D．在火電廠推廣碳收集和儲存技術

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