Question

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，40 g SO₃所含的氧原子的數(shù)目為1.5 N_A
• B． 5.6 g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應轉移的電子數(shù)均為0.3 N_A
• C． 12.5 mL 16 mol•L^-1濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.1 N_A
• D． 常溫下5.6 g鐵投入到足量濃硝酸中反應，轉移電子數(shù)為0.3 N_A

Answer 1

分析 A、求出三氧化硫的物質的量，然后根據(jù)1mol三氧化硫中含3mol氧原子來分析；
B、鐵與氯氣反應變?yōu)?3價，而與硫蒸汽反應變?yōu)?2價；
C、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質物質的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應生成二氧化硫0.1mol，隨反應進行濃度減小，稀硫酸不和銅反應；
D、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化．

解答 解：A、40g三氧化硫的物質的量n=$\frac{40g}{80g/mol}$=0.5mol，而1mol三氧化硫含3mol氧原子，故0.5mol三氧化硫含1.5mol氧原子，即1.5N_A個，故A正確；
B、5.6g鐵的物質的量n=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，鐵與氯氣反應變?yōu)?3價，故0.1mol鐵失去0.3mol電子；而與硫蒸汽反應變?yōu)?2價，故0.1mol鐵失去0.2mol電子，故B錯誤；
C、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質物質的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應生成二氧化硫0.1mol，隨反應進行濃度減小，稀硫酸不和銅反應，轉移的電子數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化，反應程度很小，鐵不能反應完全，故轉移的電子數(shù)小于0.3N_A，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，應熟練掌握公式的運用和反應進行的情況，難度不大．