【題目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G(),繼而合成H的路線(xiàn)如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(2)B→C所加試劑的名稱(chēng)是______________,F(xiàn)→G的反應(yīng)類(lèi)型為__________。

(3)G→H的化學(xué)方程式為__________________。

(4)寫(xiě)出與肉桂酸互為同分異構(gòu)體,且能使溴的四氯化碳溶液褪色,還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________

【答案】 NaOH水溶液 消去反應(yīng) +CH3OH +H2O 、、、

【解析】

C的不飽和度=(9×2+2-12)/2=4C的不飽和度為4,結(jié)合D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,C中含有一個(gè)苯環(huán),C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B發(fā)生取代反應(yīng)或水解反應(yīng)生成C,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;結(jié)合E分子式知,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E發(fā)生加成反應(yīng)結(jié)合F分子式知,F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生消去反應(yīng)生成GG與甲醇CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析解答。

(1)通過(guò)以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(2)B,B是鹵代烴,在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成C,因此BC所加試劑的名稱(chēng)是NaOH水溶液;F,與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成G,所以FG的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng);

(3)G,與甲醇CH3OH在濃硫酸存在時(shí),在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH +H2O;

(4)與肉桂酸互為同分異構(gòu)體,且能使溴的四氯化碳溶液褪色,說(shuō)明該物質(zhì)內(nèi)含有不飽和碳碳鍵,還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),說(shuō)明含有羧基,符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液,使溶液中I恰好全部被氧化生成I2,并使X2O72 被還原為Xn+,則n值為

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

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A. 金屬鋰為負(fù)極

B. 若隔膜被腐蝕,不會(huì)影響該電池正常使用

C. 多孔碳電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

D. -空氣電池能量密度大的原因之一是轉(zhuǎn)移等量電子時(shí),金屬鋰比LiFePO4質(zhì)量小

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【題目】下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是

A. 質(zhì)量相等、密度不等的N2C2H4

B. 等體積、等密度的CON2

C. 等溫、等體積的O2Cl2

D. 等壓、等體積的NH3CO2

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【題目】某冶煉廠(chǎng)利用含ZnO的煙灰脫除工業(yè)廢氣中的SO2,最終得到鋅鹽。該廠(chǎng)所用煙灰的主要成分如下表所示:

主要成分

ZnO

CaO

Fe2O3

SiO2

其它

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

81

0.098

1.14

0.5

————

在一定條件下,將含SO2的工業(yè)廢氣通入煙灰漿液(煙灰和水的混合物)進(jìn)行脫硫,過(guò)程中測(cè)得pH和上清液中溶解的SO2物質(zhì)的量濃度[c(SO2)]隨時(shí)間的變化如圖所示:

(1)ZnO漿液的pH6.8,但上述煙灰漿液的初始pH7.2。在開(kāi)始脫硫后3 min內(nèi)(a~b),pH迅速降至6.8,引起pH迅速變化的原因是_____(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋)。

(2)生產(chǎn)中脫除SO2效果最佳的時(shí)間范圍是_____(填字母序號(hào))。

A.20~30 min B.30~40 min C.50~60 min D.70~80 min

(3)在脫硫過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)原理:

.ZnO + SO2 === ZnSO3

.ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2

①在30~40 min時(shí),主要發(fā)生反應(yīng)II,生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______

②在30~80 min時(shí),pH降低的原因可能是______(寫(xiě)出2點(diǎn))。

③將脫硫后的混合物利用空氣氧化技術(shù)處理,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4______。

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【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 ,達(dá)到平衡后,只改變某一個(gè)條件時(shí),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:回答下列問(wèn)題:

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________(填選項(xiàng)).

A.t0~t1  B.t1~t2  C.t2~t3 D.t3~t4  E.t4~t5  F.t5~t6

(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng)).

A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度 D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮?dú)?/span>

t1時(shí)刻________;t3時(shí)刻________;t4時(shí)刻________

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是________(填選項(xiàng)).

A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6

(4)如果在t6時(shí)刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,此時(shí)正向速率________逆向速率(填大于、小于、等于),平衡________移動(dòng)(填正向、逆向、不移動(dòng))。

(5)一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為________

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【題目】室溫下,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,若pc=-lg c,則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)時(shí), 2c(HC2O4-)+c(C2O42-) >c(Na+)

B. pH=x時(shí),c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. 常溫下,Ka2(H2C2O4)=10-1.3

D. pH的升高而減小

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【題目】常溫下,將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合,溶液的pH等于

A. 1.7 B. 2.0 C. 10 D. 12

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【題目】俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻(xiàn)在于( )

A.提出了元素周期律B.提出化學(xué)元素的概念

C.提出氧化學(xué)說(shuō)D.提出原子學(xué)說(shuō)

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