Question

16．關(guān)于電解的下列敘述中，正確的是（　　）

• A． 惰性電極電解稀Na₂SO₄水溶液時(shí)，分別在兩極滴加一滴石蕊，一段時(shí)間后，陽(yáng)極附近溶液變藍(lán)，陰極附近溶液變紅
• B． 為使反應(yīng)Cu+2H₂O═Cu（OH）₂↓+H₂↑發(fā)生，可用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解NaCl水溶液
• C． 電解法精煉粗銅時(shí)，應(yīng)使粗銅與電源正極相連，過(guò)程中電解質(zhì)溶液中Cu²⁺濃度不變
• D． 惰性電極電解MgCl₂溶液的總反應(yīng)方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

Answer 1

分析 A、酸遇石蕊顯紅色，堿遇石蕊顯藍(lán)色，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色，結(jié)合該極反應(yīng)來(lái)回答；
B、銅片做陽(yáng)極電解NaCl溶液銅和水反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣；
C、電解精煉粗銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極，但陽(yáng)極上溶解的銅小于陰極上析出的銅；
D、用惰性電極電解MgCl₂溶液，生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣．

解答 解：A、陰極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色，陽(yáng)極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，故A錯(cuò)誤；
B、用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解NaCl水溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，電池反應(yīng)為Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑，故B正確；
C、電解精煉粗銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，所以應(yīng)使粗銅與電源正極相連，陽(yáng)極上不僅銅失電子還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，陽(yáng)極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D、用惰性電極電解MgCl₂溶液的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理，要求學(xué)生電解池陰陽(yáng)極得放電順序，并會(huì)靈活運(yùn)用．