Question

為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：    

 【探究一】

（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是                         ；

（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。     

 ① 甲同學認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，應選用           ；          

 a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水   d．酸性KMnO₄溶液

② 乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O===2HBr +H₂SO₄反應，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為                   。

【探究二】

根據上述實驗中SO₂體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q­₁氣體在標準狀況下密度為0.0893g·L^-1。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）。

（3）裝置B中試劑的作用是                                                   ；

（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的                       （用化學方程式表示）；

（5）為確認Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于                 ；

a．A之前             b．A-B間             c．B-C間        d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有Q₁，預計實驗現象應是                                  。

Answer 1

（1）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）（2分）

（2）①d （1分）      ②80%（或其他合理答案）（2分）

（3）檢驗SO₂是否除盡    （2分）

（4）C + 2H₂SO₄ ==CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O    （2分）

（5）C （1分）

（6）D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色（2分）