【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為探究某醫(yī)藥公司出品的液體補血劑中的鐵元素,進行了如下實驗。
Ⅰ. 扎西向試管中加入液體補鐵劑2mL,加入蒸餾水,振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變澄清透明;滴加KSCN溶液,溶液顯示淡紅色。扎西據(jù)此認為此補血劑含鐵量很低,屬不合格產(chǎn)品。
Ⅱ. 卓瑪認為僅憑扎西的證據(jù)還不能說明此補血劑不合格,于是她將扎西實驗所得溶液分成兩份,分別加入了氯水、溴水。發(fā)現(xiàn)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色,顏色明顯加深。卓瑪據(jù)此認為此補血劑是否合格還需要再鑒定。
Ⅲ. 黃妮對扎西做的實驗很感興趣,她向扎西實驗所得的淡紅色溶液中加入過量鐵粉,發(fā)現(xiàn)此溶液的淺紅色很快褪去。
請根據(jù)以上記錄回答下列問題:
(1)你認為扎西和卓瑪?shù)挠^點誰正確?__________。
(2)根據(jù)卓瑪和黃妮的上述實驗說明補血劑中的鐵應(yīng)該為____________價。
(3)但扎西直接向補血劑溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果顯示了淡紅色的原因可能是____________________。
(4)請寫出卓瑪向溶液中加入氯水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
______________。
(5)根據(jù)卓瑪?shù)膶嶒灛F(xiàn)象可以推斷,氯、溴的單質(zhì)可將鐵單質(zhì)氧化成____________價鐵,請寫出溴單質(zhì)與Fe單質(zhì)在點燃的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(6)請寫出黃妮的實驗中使淡紅色褪去的離子方程式_________________。
【答案】 卓瑪 +2或正2價 有部分二價鐵離子被氧化成了三價鐵離子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- +3或正3價 2Fe + 3Br2 2FeBr3 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
【解析】(1) Ⅰ. 因補血劑的成分是Fe2+,滴加KSCN溶液,溶液顯示淡紅色,說明Fe3+的濃度低,結(jié)論不合理; Ⅱ. 因加入氯水、溴水后溶液呈血紅色,顏色明顯加深,說明生成更多的Fe3+,而Fe2+能氧化劑如氯氣、液溴所氧化,則原溶液中鐵的化合價為+2價,但含量是否在規(guī)定的范圍內(nèi),還需要進行定量測定,因此結(jié)論合理,故答案為:卓瑪;
(2) 因加入氯水、溴水后溶液呈血紅色,顏色明顯加深,說明生成更多的Fe3+,而Fe2+能氧化劑如氯氣、液溴所氧化,則原溶液中鐵的化合價為+2價,故答案為:+2;
(3) 因Fe2+氧化生成Fe3+,F(xiàn)e3+遇SCN-變紅,所以向補血劑溶液中滴加KSCN溶液,顯示淡紅色的原因有少量的亞鐵離子被氧化,故答案為:有少量的亞鐵離子被氧化;
(4) 因Fe2+與Cl2反應(yīng)生成Fe3+和Cl-:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,故答案為:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;
(5) 根據(jù)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色,顏色明顯加深,說明生成更多的Fe3+;溴單質(zhì)與Fe單質(zhì)在點燃的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe + 3Br2 2FeBr3,故答案為:+3;2Fe + 3Br2 2FeBr3;
(6)黃妮的實驗中鐵能夠?qū)㈣F離子還原為亞鐵離子,使淡紅色褪去,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,故答案為:2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。
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【題目】下列各化合物中,均為弱電解質(zhì)的一組是
A. H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B. FeCl3 HCl C2H5OH NH4Cl
C. CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O D. HCl KNO3 H2CO3 H2SO4
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如圖是0.1 mol·L-1該溶液pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_______________________;
②20 ℃時,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)≈________。(用具體數(shù)值表示)
(3)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:
試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大是________;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________。
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【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”設(shè)計成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒.甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液.下列敘述中正確的是( )
A.甲組操作時,微安表(G)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B.甲組操作時,溶液顏色變深
C.乙組操作時,C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e-═2I-
D.乙組操作時,C2做正極
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【題目】下列各組物質(zhì)中,X是主體物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑,其中所加試劑正確的一項是( )
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | FeSO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Fe2(SO4)3 |
Z | Cl2 | Fe | NaOH溶液 | Cu |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)
(4)該同學(xué)所用的裝置,有一處明顯不合理,請你說明不合理之處:____________________。
(5)在實驗過程中,該同學(xué)沒有找到缺少的那一件用品,就用鐵絲自己做了一個,你認為______(填“是、否)可以,請說明原因_____________________。
(6)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所求中和熱_________ (填“相等”或“不相等”),所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”)。
(7)用相同濃度和體積的醋酸(CH3COOH)代替鹽酸溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會___________;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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