Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下，2.24 L NH₃氣體溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水
B．質子總數(shù)為10 N_A的重水（D₂O）的質量為18 g
C．0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為N_A
D．500 mL 0.2 mol/L的K₂S溶液中含有的離子總數(shù)為0.3 N_A

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)C=判斷溶液的物質的量濃度，注意V指溶液的體積不是溶劑的體積．
B、根據(jù)m=nM=M結合一個重水分子中含有的質子數(shù)計算其質量．
C、先分析乙炔和乙醛的分子式，乙醛燃燒需要氧氣的量與相同物質的量的乙炔燃燒需要氧氣的量相同，所以乙炔和乙醛都可以認為是乙炔，然后根據(jù)乙炔燃燒的方程式計算需要氧氣的物質的量．
D、K₂S是強堿弱酸鹽能發(fā)生水解，導致溶液中陰陽離子不能根據(jù)N=CVN_A計算．
解答：解：A、公式C=中，V指溶液的體積不是溶劑的體積，所以標況下，2.24 L NH₃氣體溶于l L水中不能得到0.1 mol/L的氨水，故A錯誤．
B、一個重水分子中含有10個質子，質子總數(shù)為10 N_A的重水的物質的量是1mol，其質量=nM=1mol×20g/mol=20g，故B錯誤．
C、乙炔的分子式是C₂H₂，乙醛的分子式是C₂H₄O，乙醛的分子式可認為C₂H₂．H₂O，乙炔和乙醛燃燒時需要氧氣的量，可以認為都是乙炔燃燒需要的氧氣量，2 C₂H₂+5O₂ 2H₂O+4CO₂，
                               2mol   5N_A  
                              0.4mol  N_A
所以0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為N_A，故C正確．
D、K₂S是強堿弱酸鹽，在水溶液里能發(fā)生水解，其水解程度未知，所以無法計算其含有的離子個數(shù)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，易錯選項是CD，C選項可通過變換分子式即可解答，D選項要注意鹽的水解方可正確解答．