【題目】不法商販利用豆?jié){粉精勾兌新鮮豆?jié){被媒體曝光。據(jù)悉,這種豆?jié){完全沒有營養(yǎng)價值,豆?jié){粉精中的乙基香蘭素()過量食用還可能導致頭痛、惡心、嘔吐、呼吸困難,甚至能夠損傷肝、腎,對人體有較大的危害。則下列關(guān)于乙基香蘭素的說法錯誤的是 (    )

A.乙基香蘭素的分子式為C9H10O3

B.乙基香蘭素與苯甲醛互為同系物

C.乙基香蘭素的同分異構(gòu)體可能含有酯基

D.乙基香蘭素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

【答案】B

【解析】

A、由有機物的結(jié)構(gòu)式可知,結(jié)構(gòu)中含有9C原子、10H原子、3O原子,故該有機物分子式為C9H10O3,故A正確;

B、乙基香蘭素與苯甲醛含有的官能團不同,不能稱為同系物,故B錯誤;

C、乙基香蘭素中含有醛基和羥基,其同分異構(gòu)體可能含有酯基,故C正確;

D、乙基香蘭素中含有酚羥基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,故D正確;

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應:2NO22NO+O2,達到平衡的標志是

相同時間內(nèi),氧氣的生成速率為n mol·L1·s1,NO2的生成速率為2n mol·L1·s1

單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO

混合氣體的顏色不再變化 混合氣體的密度保持不變 

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 壓強不隨時間變化而變化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中加入AB,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應的進行,如圖所示。下列說法不正確的是

A.該反應的化學方程式為5A+4B4C

B.2min時,該反應達到平衡,此時A、B、C的濃度比為544

C.B的濃度變化表示0-2min時間內(nèi)的速率為2mol/(L·min)

D.2min前,正反應速率逐漸減小,逆反應速率逐漸增大,但是正反應速率大于逆反應速率。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用電解法處理硼酸銨料液(主要成分為分離出銨鹽及硼酸的裝置如圖所示。裝置工作時,下列說法錯誤的是( )

已知:NH4H2BO3易溶于水,硼酸為弱酸。

A.從陽極室遷移至陰極室的主要離子是H+

B.陽極室電極周圍溶液的pH不斷減小

C.陰極室流出液中含NH4HCO3和(NH42CO3

D.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的反應之一為H2BO3-+H2O=H3BO3+OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】思維辨析:

(1)苯的分子式是C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴。_____

(2)從苯的凱庫勒式看,苯分子中含有三個碳碳雙鍵,應屬于烯烴。______

(3)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,但苯可以萃取溴水中的Br2______

(4)烷烴與苯都能與鹵素發(fā)生取代反應,反應條件相同。_______

(5)甲苯和苯互為同系物,都不能與溴水發(fā)生加成反應,不能使酸性KMnO4溶液褪色。________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上都有重要用途。

1)基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表達式為_____。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦原子相同的有_____種。

2TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4SiC14在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4SiCl4的混合物,先獲得的餾分是_____(填化學式)。

3[CrC2O42H2O2]也是鉻的一種化合物,該化合物屬于離子化合物,其中除含離子鍵、共價鍵外,還含有_____鍵。

4)雷氐鹽(Reinecke salt)的化學式為NH4[CrNCS4NH32] H2O,是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。

①雷氏鹽中鉻元素的化合價為_____。

NCS的立體構(gòu)型是_____,其中碳原子的雜化軌道類型為_____。

SO2CO2、BeCl2、SCl2四種分子中,與NCS-互為等電子體的有_____(填化學式)。

5NiLa的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有容量大、壽命長、耐低溫等特點,在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體的化學式為_____

②該晶胞的密度為dgcm-3。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是____(用含d、NA的代數(shù)式表示)cm3。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子時比較穩(wěn)定。已知: a=511pm,c=397pm;標準狀況下,氫氣的密度為8.98X10-5 g, ,若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為_____(保留整數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室為標定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度,稱取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液,取出20.00mL置于錐形瓶中,以甲基橙為指示劑,用0.10mol·L1HCl標準溶液滴定,恰好完全中和時消耗標準鹽酸19.00mL,若燒堿中只含有一種雜質(zhì),則不可能是(

A.NaClB.Ca(OH)2C.Na2CO3D.NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )

A.1.4 g乙烯和丙烯混合氣體中含有CH鍵的數(shù)目為0.2NA

B.0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下,11.2 L CO2與足量Na2O2反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.若將1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體粒子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì),請回答下列問題:

(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

K1、K2K3依次為三個反應的平衡常數(shù),則K3=_____________(用K1、K2表示)

(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CONO,在一定條件下發(fā)生反應:,測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示:①則該反應的________0(填“<”“>”或“=”)。

②對于氣相反應,用某組分(B)的平衡分壓強pB)代替物質(zhì)的量濃度cB)也可表示平衡常數(shù)Kp,則該反應的平衡常數(shù)表達式Kp=________,如果,求a點的平衡常數(shù)Kp=______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③為探究速率與濃度的關(guān)系,該實驗中,根據(jù)相關(guān)實驗數(shù)據(jù),粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線:

則:與曲線相對應的是圖中曲線_________(填“甲”或“乙”)。當降低反應體系的溫度,反應一段時間后,重新達到平衡,相應的平衡點分別為________(填字母)。

(3)①甲池工作時,NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑可循環(huán)使用,則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應式__________________________________________________

②若用10A的電流電解60min,乙中陰極得到,則該電解池的電解效率為_________%。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為

(4)已知為三元酸,,,。則水溶液呈______________(填“酸”、“中”、“堿”)性,試通過計算說明判斷理由_______________________________________。

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