【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S—F鍵。已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為

A. －1220 kJ/mol B. －1780 kJ/mol C. －450 kJ/mol D. ＋430 kJ/mol

【答案】A

【解析】反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以對(duì)于S(s)+3F2(g)═SF6(g)，其反應(yīng)熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為：__________；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+濃度為__________molL-1

（2）已知水存在如下平衡：H2OH++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯堿性，選擇方法是__________．

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 molL-1]

D．向水中加入NH4Cl固體

（3）常溫下，濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是__________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是__________(填編號(hào))．

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（4）下列說法不正確的是(填序號(hào)〕____________。

A．某溫度下純水中的c(H+)=10-6，故其顯酸性

B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

C．相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大

D．相同溫度下pH均為8 的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質(zhì)的量濃度大

E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減小

（5）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)400mL 1molL-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說法正確的是

A．4 s時(shí)c(B)為0.76 mol/L

B．830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%

C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D．1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 某溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-

B. 某溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-

C. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

D. 某溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】牛通過吃草獲得化合物和元素。那么，牛和草體內(nèi)的各種化學(xué)元素

A. 種類差異很大，含量大體相同

B. 種類和含量差異都很大

C. 種類和含量都是大體相同的

D. 種類大體相同，含量差異很大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。

（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式）

（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ，判斷理由是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予理查德·赫克等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)?/span>“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說法正確的是

A. 催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率

B. 催化劑通過升高反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率

C. 催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

D. 催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是

A．用汽油除去衣服上的油污

B．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污

C．用水洗去盤子中的水果渣

D．用醋洗去水壺的水垢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中由水電離出來的c(OH-) =l0-12moL/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是 （ ）

A．HC1 B．NaOH C．NH4C1 D．H2SO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案