【題目】已知:A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。
(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________,C的名稱為__________。
(2)使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng),然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng),則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是_______mol;
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②__________________________________________________________;
③__________________________________________________________;
④__________________________________________________________;
【答案】 乙醛 5mol 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系,分析解答。
(1)衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的有機(jī)原料A是CH2=CH2,高聚物F是。從反應(yīng)②的條件看,B是CH3CH2OH、C是CH3CHO(乙醛);
(2)1molCH2=CH2與1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)生成1molClCH2CH2Cl,在光照的條件下1molClCH2CH2Cl發(fā)生完全取代反應(yīng)需要4molCl2,則兩個過程中消耗的氯氣共5mol;
(3)酸性KMnO4溶液直接將B(CH3CH2OH)氧化為D(CH3COOH),則E為乙酸乙酯。有關(guān)化學(xué)方程式為:
②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組研究FeCl3與Na2S的反應(yīng),設(shè)計了如下實驗:
實驗a | 實驗b | 實驗c | ||
FeCl3 體積 | 5 mL | 10 mL | 30 mL | |
實驗 現(xiàn)象 | 產(chǎn)生黑色渾濁,混合液pH=11.7 | 黑色渾濁度增大,混合液pH=6.8 | 黑色渾濁比實驗b明顯減少,觀察到大量黃色渾濁物,混合液pH=3.7 |
I. 探究黑色沉淀的成分
查閱資料:Fe2S3(黑色)在空氣中能夠穩(wěn)定存在,F(xiàn)eS(黑色)在空氣中易變質(zhì)為Fe(OH)3
設(shè)計實驗:分別取實驗a、b、c中沉淀放置于空氣中12小時,a中沉淀無明顯變化。
b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色。
(1)① 同學(xué)甲認(rèn)為實驗a中黑色沉淀為Fe2S3,實驗b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS,依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________。
② 同學(xué)乙認(rèn)為實驗b的黑色沉淀物中有FeS則一定混有S,理由是_________。
③ 設(shè)計實驗檢驗b的黑色沉淀物中混有硫。
已知:硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大。
實驗證明了b中黑色沉淀混有S,試劑a是_____,觀察到的現(xiàn)象為_____。
II. 探究實驗a中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因
經(jīng)查閱資料,可能的原因有兩種:
原因1:pH影響了Fe3+與S2-的性質(zhì),二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
原因2:沉淀反應(yīng)先于氧化還原反應(yīng)發(fā)生,導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降,二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
設(shè)計實驗:電極材料為石墨
(2)①試劑X和Y分別是__________
②甲認(rèn)為若右側(cè)溶液變渾濁,說明Fe3+與S2-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。是否合理?說明理由_______。
③乙進(jìn)一步實驗證明該裝置中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),實驗操作及現(xiàn)象是_______。
④由此得出的實驗結(jié)論是__________。
III. 探究實驗c隨著FeCl3溶液的增加,黑色沉淀溶解的原因
實驗1 | 實驗2 |
(3)①用離子方程式解釋實驗1中的現(xiàn)象_________、_________(寫離子方程式)。
②結(jié)合化學(xué)平衡等反應(yīng)原理及規(guī)律解釋實驗2中現(xiàn)象相同與不同的原因______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.則甲和X不可能是( )
A. 甲為C,X為O2 B. 甲為SO2,X為NaOH溶液
C. 甲為Fe,X為Cl2 D. 甲為AlCl3,X為NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中,在不同溫度下達(dá)到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。
(1)該反應(yīng)在T1溫度下5.0min達(dá)到平衡,這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。
(2)T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=______________。
(3)T1溫度時,若測得容器中c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)__________(填是或否),此時反應(yīng)速率是v正_______v逆(填>或<或=)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.某化學(xué)興趣小組在實驗室用如下裝置制備氯氣:
請回答:
(1)寫出A裝置中制取氯氣的化學(xué)方程式____________________。
(2)若要制備純凈、干燥的氯氣,需在A、B之間添加凈化裝置D、E,其中導(dǎo)管連接的順序是____________________ (填寫數(shù)字編號)。
II.某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子,實驗室設(shè)計了方案對廢液進(jìn)行以下三步處理,并回收金屬。
請回答:
(1)步驟①中得到的沉淀含有的金屬單質(zhì)有__________。
(2)步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,還可以選用的試劑是_____。
A.Fe粉 B.NaOH溶液 C.新制氯水 D.稀硫酸
(3)步驟③中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2在密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)等于0.2 NA
B. 向密閉容器中充入2 mol NO2一段時間后,容器中的分子數(shù)為2 NA
C. 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H+數(shù)目為0.3 NA
D. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA
B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA
C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用白色顏料;卮鹣铝袉栴}:
(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時,鋇的焰色為__________(填標(biāo)號)。
A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色
(2)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:
①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學(xué)方程式為______________________;剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”,會逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的___________(填化學(xué)式)。
③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)成品中S2的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 mol·L1的I2KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5 min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑,過量的I2用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定,反應(yīng)式為I2+2=2I+。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點(diǎn)顏色變化為_________________,樣品中S2的含量為______________(寫出表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)小組實驗探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。
(1)實驗一:用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反應(yīng),得到無色溶液A和白色沉淀B。
①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
②試劑a是____________。
(2)對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出:沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或兩者混合物。(資料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3難溶于水)
實驗二:驗證B的成分
①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式:__________。
②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3,進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向濾液E中加入一種試劑,可進(jìn)一步證實B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是__________。
(3)根據(jù)沉淀F的存在,推測的產(chǎn)生有兩個途徑:
途徑1:實驗一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,隨沉淀B進(jìn)入D。
途徑2:實驗二中,被氧化為進(jìn)入D。
實驗三:探究的產(chǎn)生途徑
①向溶液A中滴入過量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有________:取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液,未出現(xiàn)白色沉淀,可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由:_______。
②實驗三的結(jié)論:__________。
(4)實驗一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析,SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實驗一所得混合物放置一段時間,有Ag和生成。
(6)根據(jù)上述實驗所得結(jié)論:__________________。
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