Question

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1L 0.1 mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的數(shù)目為0.2 N_A
• B． 常溫下，2.24LCl₂完全與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1 N_A
• C． 7.8g由Na₂S和Na₂O₂組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為 0.1N_A
• D． 1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-離子數(shù)之和為0.1N_A

Answer 1

分析 A、鋁離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
B、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量相同，且均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
D、HCO₃^-在溶液中既能水解又能電離．

解答 解：A、鋁離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鋁離子的個(gè)數(shù)小于0.2N_A個(gè)，故A正確；
B、只告訴了氯氣處于常溫，但壓強(qiáng)未知，即氯氣所處的狀態(tài)不明確，則2.24L氯氣的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，且轉(zhuǎn)移的電子數(shù)還和反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)有關(guān)，故氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量相同，均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含0.2mol鈉離子和0.1mol陰離子，即含0.1mol陰離子即0.1N_A個(gè)，故C正確；
D、HCO₃^-在溶液中既能水解為H₂CO₃又能電離為CO₃^2-，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的H₂CO₃、HCO₃^-和CO₃^2-離子數(shù)之和為0.1N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．