Question

【題目】25℃時，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中1g與pH關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.A點對應溶液中：c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

B.25℃時，HA酸的電離常數(shù)的數(shù)量級為 10－6

C.對C點溶液加水稀釋，一定減小

D.當加入NaOH溶液體積為10 mL時，水的電離受到了抑制

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．據(jù)圖可知A點對應溶液的pH＜7，顯酸性，則c(H+)＞c(OH－)，結合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)可知：c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，故A正確；

B．據(jù)圖可知B點1g=0，即=1，pH=5.3，即c(H+)=10-5.3mol/L，所以HA的電離平衡常數(shù)Ka==10-5.3，數(shù)量級為 10－6，故B正確；

C．A－的水解平衡常數(shù)表達式為，加水稀釋水解平衡常數(shù)不變，則不變，故C錯誤；

D．加入NaOH溶液體積為10mL時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，HA的電離平衡常數(shù)為Ka=10-5.3，則其水解平衡常數(shù)Kh==10-8.7< Ka，所以此時溶液中的HA的電離程度大于A－的水解程度，酸的電離抑制水的電離，則此時水的電離受到抑制，故D正確；

故答案為C。