Question

下列說法正確的是（   ）

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1:10

B．0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比為2:1

C．室溫時，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝4

D．25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－ 數(shù)目為0.2NA

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析：硝酸為強(qiáng)酸，所以pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1:10，故A正確，醋酸為弱酸，所以0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比不為2:1，故B錯誤；室溫時，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，即c（H⁺）=0.1×0.1%=0.0001，所以pH=-lgc（H⁺）=4，故C正確；pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－ 數(shù)目為0.1NA ，故D錯誤，所以本題的答案選擇AC。

考點(diǎn)：強(qiáng)弱酸、堿

點(diǎn)評：本題考查了強(qiáng)弱酸、堿的基礎(chǔ)知識，屬于對基礎(chǔ)知識的考查，本題難度不大。