常溫下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A、圖2是滴定鹽酸的曲線
B、a與b的關(guān)系是：a＜b
C、E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑
考點(diǎn)：中和滴定
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、根據(jù)酸溶液的初始pH確定鹽酸滴定曲線；
B、根據(jù)溶液呈中性，結(jié)合鹽類的水解判斷；
C、根據(jù)E點(diǎn)溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度；
D、根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)恰好呈中性，可以選擇酸性變色范圍內(nèi)的指示劑甲基橙或堿性范圍內(nèi)的指示劑酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能堿性范圍內(nèi)的指示劑酚酞．
解答： 解：A、如果酸為強(qiáng)酸，則0.1000mol/L酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸滴定曲線，故A錯誤；
B、根據(jù)圖1知，a點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積是20mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入的氫氧化鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以氫氧化鈉溶液的體積小于20.00ml，a＞b，故B錯誤；
C、E點(diǎn)溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度為（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；
D、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)恰好呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了圖象分析，酸堿反應(yīng)定量關(guān)系和溶液酸堿性的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（分子式為C11H14O3）、B、C、D、E、F、G、H八種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系；F能使Br2的CC14溶液褪色．C的紅外光譜顯示有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰，但C不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，名稱為
 
；由F生成高聚物的化學(xué)方程式：
 
；
（2）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的方程式為
 
；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，以C為單體可以得到合成樹脂，請寫出C生成合成樹脂的化學(xué)方程式：
 
；C符合下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體有
 
種
①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；
（4）由C和E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當(dāng)B的溶液變黃時，停止通氣．
Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體．
Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．
（1）儀器B的名稱是
 
，棉花中浸潤的溶液為
 
，目的是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為
 
．
（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，過程IV中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是
 
．
（4）該小組對SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是：
 
．
（5）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測結(jié)果，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是
 
．
過程II中檢出離子過程IV中檢出離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)②生成沉淀的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）：
 

 
．
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
 
．
（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為
 
；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B、通入SO2氣體后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl-
C、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置．
反應(yīng)原理是B2O3+2NH3 
 高溫 
.
 
2BN+3H2O （已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水）．請回答下列問題：

（1）各儀器接口由左到右的連接順序?yàn)?div id="aug8coo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（各儀器不重復(fù)使用）
（2）實(shí)驗(yàn)過程中分為如下操作：①提純BN  ②滴加濃氨水  ③添加藥品  ④連接裝置
⑤加熱管式電爐 ⑥檢查裝置氣密性 ⑦取出反應(yīng)混合物 ⑧停止加熱，繼續(xù)通一段時間的氨氣．則正確的操作順序?yàn)?div id="ioyoamk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號）．
（3）儀器A的名稱為
 
，裝置D的作用是
 
，若去掉裝置E會導(dǎo)致
 
．
（4）管式電爐加熱反應(yīng)前必須進(jìn)行的一步操作是
 
，反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通一段時間氨氣的目的是
 
．
（5）除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B2O3并得到純凈的BN固體的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯菊酯屬低毒殺蟲劑結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)氯菊酯說法正確的是（　�。�
A、分子式為C21H20Cl2O3
B、不能使溴水褪色
C、1mol氯菊酯與氫氣加成最多消耗8 mol H2
D、與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用表中實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaI
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體碳酸鈉配制0.5mol/L的溶液
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NaClO3和NaI按物質(zhì)的量之比1：1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測得NaClO3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成 I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為（　�。�
A、Cl2
B、Cl2O
C、Cl2O3
D、ClO2

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同步練習(xí)冊答案