9．①H2O②NaCl晶體③冰醋酸④CO2⑤CaCO3 ⑥酒精⑦NaOH 晶體⑧石墨⑨蔗糖⑩Cu
以上物質(zhì)，其中電解質(zhì)的是①②③⑤⑦，屬于強電解質(zhì)的是②⑤⑦，屬于非電解質(zhì)的是④⑥⑨．

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)；
在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此分析．

解答 解：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，故①H2O②NaCl晶體③冰醋酸⑤CaCO3 ⑦NaOH 晶體為電解質(zhì)；
在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、絕大多數(shù)的鹽和金屬氧化物，故②NaCl晶體⑤CaCO3 ⑦NaOH 晶體為強電解質(zhì)；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，包括蔗糖、酒精、非金屬氧化物和氨氣為非電解質(zhì)，故④CO2⑥酒精⑨蔗糖為非電解質(zhì)．
故答案為：①②③⑤⑦；②⑤⑦；④⑥⑨．

點評 本題考查了電解質(zhì)、強電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)不一定導電，如液態(tài)氯化氫．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是（　�。�
A．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵
B．分子內(nèi)形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高
C．氨溶于水后氨分子和水分子之間形成了氫鍵
D．鄰羥基苯甲酸的熔點比對羥基苯甲酸的熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．某同學設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題（已知存在反應：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O）

（1）操作①一般在燒杯（填儀器名稱）中進行，操作②中玻璃棒的作用是引流．
（2）試劑a是K2CO3（填化學式），試劑b是鹽酸（填試劑名稱）．
（3）證明固體C中存在Cl-的方法是取少量固體于試管中，加入適量水溶解，然后加入幾滴AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，即證明存在Cl-
Ⅱ．從海水中提取的粗鹽含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為制備精鹽可使用以下試劑：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液．
（1）加入試劑的合理順序是bd（填選項）．
a．①②③b．②①③c．  ③①②d．③②①
（2）加入過量Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的Ca2+和過量的Ba2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知下列2個氧化還原反應：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②Cl2+2FeCl2═2FeCl3，則下列說法中正確的是（　�。�
A．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2B．氧化性：Fe3+＞I2＞Cl2
C．還原性：I-＜Fe2+＜Cl-D．還原性：Cl-＜I-＜Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2 ↑，被氧化的元素是Zn，發(fā)生氧化反應的元素是Zn，被還原的元素是H，發(fā)生還原反應的元素是H，氧化劑是H2SO4，還原劑是Zn，H2SO4具有氧化性，Zn具有還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是制取溴苯的裝置，試回答：
（1）裝置A中發(fā)生有機反應的化學方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）裝置C中的現(xiàn)象是C中液面上方有白霧，溶液中有淡黃色沉淀生成．
（3）如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認為是否妥當？否（填是或否）
（4）實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸鎦②水洗③用于燥劑干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正確的操作順序是C
A．①②③④⑤B．④②③①⑤C．②④⑤③①D．②④①⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．原子序數(shù)依次增大A、B、C、D、E、F（A、B、C、D、E、F分別代表元素符號）六種短周期元素．元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D+比F-少一個電子層，E所在周期的各元素單質(zhì)沸點變化如下圖（元素按原子序數(shù)遞增順序連續(xù)排列），B、C兩種元素分別能與A形成等電子的甲、乙兩種分子，且兩種分子中各原子的個數(shù)見下表：
化合物甲乙
原子個數(shù)比B：A=1：4C：A=1：3
（1）元素F的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（2）分子甲的空間構(gòu)型為正四面體，該分子中B的原子軌道發(fā)生的是sp3雜化．
（3）E單質(zhì)屬于分子晶體，E與A元素形成極性分子（填“極性”或“非極性”）
（4）D在F中燃燒的產(chǎn)物屬于離子晶體，其晶體中與D+最近且等距離的F-有6個．
（5）C元素的第一電離能（I1）＞氧元素的第一電離能（I1）（填“＜”或“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（　�。�
A．風力發(fā)電是化學能轉(zhuǎn)換為電能
B．植物燃燒時放出的能量來源于太陽能
C．動物體內(nèi)的葡萄糖被氧化成CO2，是熱能轉(zhuǎn)換成化學能
D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖，是將太陽能轉(zhuǎn)換成熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）該反應500℃時的平衡常數(shù)＜450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧化混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是15～20min和25～30min．
（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大O2濃度（或通入O2）（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化劑              B．縮小容器體積
C．降低溫度                D．增加SO3物質(zhì)的量
（4）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2         b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑          d．升高溫度
（5）利用圖中數(shù)據(jù)計算450℃時反應進行至15min時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：20%．
（6）450℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質(zhì)的量如下：
n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，則此時該反應向逆反應方向進行（填“正反應方向”“逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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