有機物M的結構簡式如圖所示．下列說法中正確的是

A．M中含有手性碳原子

B．M中所有碳原子均可能在同一平面

C．M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應

D．1molM常溫下最多可以與3molNaOH反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列晶體中，分子采取密堆積的是（　　）
A．冰B．NH3晶體C．HCl晶體D．P4010晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

抗癌藥物是己烷雌酚白色粉末，難溶于水，易溶于乙醇。它的一種合成原理如下：

有關的實驗步驟為(實驗裝置見圖2）：

①向裝置A中依次加入沸石、一定比例的試劑X和金屬鈉．

②控制溫度300℃，使反應充分進行．

③向冷卻后的三頸燒瓶內加入HI溶液，調節(jié)pH至4～5．

④在裝置B中用水蒸氣蒸餾，除去未反應的試劑X．

⑤…

（1）裝置A中冷凝管由________端(填“a”或“b”）通入冷凝水．

（2）步驟③中反應的化學方程式為____________；

（3）裝置B在進行水蒸氣蒸餾之前，需進行的操作為___________

（4）玻璃管的作用為_________________；

（5）當觀察到裝置B的冷凝管中____________________，說明水蒸氣蒸餾結束．

（6）進行步驟⑤實驗時，有下列操作(每項操作只進行一次）：

a．過濾； b．加入水進行反萃��；c．冷卻、抽濾，用水洗滌晶體；d．向三頸燒瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正確的操作順序是_________(填字母）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質不一定是純凈物

B．用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl,說明NH4Cl會升華

C．SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有強氧化性

D．濃硫酸不能用來干燥HI、CO、SO2等氣體，因為濃硫酸具有強氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖：

（1）酸浸時，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是 ；濾渣的主要成分為 (填化學式)。

（2）加入FeS2時，發(fā)生反應②的離子方程式為 。

（3）加入NH4HCO3目的是 �！俺恋怼睍r，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質是 。檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是 。

（4）煅燒時，發(fā)生反應④的化學方程式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣B．用乙裝置除去氯氣中的HCl氣體

C．用丙裝置萃取溴水中的溴單質D．用丁裝置分離乙酸與乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知a g氣體X2中含有b個X原子，那么c g該氣體在0℃、1.01×105 Pa條件下的體積是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

A． L B． L

C． L D． L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素顯-2價，鐵元素顯+2價）．實驗室里用黃銅
礦為原料制取單質銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖1：
已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2；FeS+2HC1=FeC12+H2S↑
（1）在實驗室中，應將黃銅礦粉末放在坩堝（填儀器名稱）中焙燒．
（2）將反應過程中產(chǎn)生的SO2和H2S通入如圖2所示裝置中檢驗它
們的性質．該實驗證明SO2具有漂白性和氧化性．
（3）欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．

①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O．
②按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→b→c→g→h→d．
③裝置連接好后，需要進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（4）若鐵紅Fe2O3樣品中含有FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證鐵紅中含有FeO．寫出有關實驗操作、現(xiàn)象與結論．取少量固體樣品于試管中，加稀硫酸溶解，向溶液中滴加少量KMnO4溶液，若KMnO4溶液紫紅色褪色，則證明含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．以含鈷單質廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①CoCl2•6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷．
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.57.63.4
完全沉淀4.19.79.25.2
請回答下列問題：
（1）鈷與鹽酸反應的化學方程式為Co+2HCl=CoCl2+H2↑．
（2）流程中加入碳酸鈉調節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6；濾渣中含有的Al（OH）3是良好的阻燃劑，其原理是Al（OH）3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳；加鹽酸調節(jié)pH至2～3的目的是抑制Co2+的水解，防止在后續(xù)的操作中形成Co（OH）2雜質．
（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．
（4）制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，某同學將119g樣品溶于水形成100ml溶液，取25mL于燒杯中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱得質量為28.7g，計算產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量為80%．（已知：CoCl2•6H2O化學式量為238，AgCl為143.5，）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案