Question

某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=

c(H2O)?c(CO)

c(H2)?c(CO2)

，在一密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，降低溫度，CO₂的濃度增大，下列說法中正確的是（　�。�

• A、此反應(yīng)的△H＞0
• B、降低溫度，逆反應(yīng)速率增大
• C、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
• D、恒溫、增大壓強，CO濃度一定減小

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=

c(H2O)?c(CO)

c(H2)?c(CO2)

，化學(xué)方程式為：H₂+CO₂=H₂O+CO，達(dá)到平衡后，降低溫度，CO₂的濃度增大，說明平衡逆向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

解答： 解：可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=

c(H2O)?c(CO)

c(H2)?c(CO2)

，化學(xué)方程式為：H₂+CO₂=H₂O+CO，達(dá)到平衡后，降低溫度，CO₂的濃度增大，說明平衡逆向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
A、分析可知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，故A正確；
B、降低溫度，反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故B錯誤；
C、依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計算式分析，化學(xué)方程式為：H₂+CO₂=H₂O+CO，故C錯誤；
D、恒溫、增大壓強，反應(yīng)前后氣體體積不變，CO濃度增大，故D錯誤；
故選A，

點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)概念，化學(xué)反應(yīng)速率、平衡影響因素分析判斷，掌握平衡移動原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，題目較簡單．