Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A．3mol NF₃與水完全反應(yīng)生成HF、HNO₃和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2N_A

B．4.4g ¹⁴CO₂含中子數(shù)2.4 N_A

C．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L丙烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒分析計(jì)算；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，分析計(jì)算；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合反應(yīng)計(jì)算判斷；
D、體積換算物質(zhì)的量結(jié)合丙烷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算共用電子對(duì)數(shù)；

解答：解：A、3mol NF₃與水完全反應(yīng)生成HF、HNO₃和NO；化學(xué)方程式為：3NF₃+5H₂O=9HF+HNO₃+2NO，氮元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+5價(jià)，降低到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2N_A，故A正確；
B、4.4g ¹⁴CO₂物質(zhì)的量=

4.4g

48g/mol

=

4.4

48

mol，含中子數(shù)=

4.4

48

mol×[14-6+（16-8）×2]=2.2mol，即含中子數(shù)2.2 N_A，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，鐵釘在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L丙烷物質(zhì)的量為1mol，C₃H₈含共用電子對(duì)數(shù)=1mol×（8+3-2）×N_A=9N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，關(guān)鍵是常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象．