（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=
 
kJ/mol．
（2）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOCOH2
①650242.41.65
②900121.60.43
③900abcdt
①實驗組①中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
，此溫度下的平衡常數(shù)為
 
，溫度升高時平衡常數(shù)會
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②650℃時，若在此容器中開始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 2molH2，若要使反應(yīng)在開始時
 
進行．（填“正向”、“逆向”）
③若a=2，b=1，則c=
 
，達(dá)平衡時實驗組②中H2O（g）和實驗組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2 （H2O）
 
α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
考點：化學(xué)平衡的計算,用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算所得到的熱化學(xué)方程式計算得到反應(yīng)焓變；
（2）①列三段表示出實驗1各物質(zhì)濃度的變化情況，然后根據(jù)速率公式：v（CO2）=
△c
△t
；K=
c(CO2)c(H2)
c(H2O)c(CO)
；
第二組溫度比第一組高，反應(yīng)物物質(zhì)的量比第一組減半，但是平衡時H2的物質(zhì)的量比第一組的一半少，說明該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)；
②考查平衡常數(shù)的應(yīng)用，比較Qc與K的關(guān)系，要使反應(yīng)向 正方向進行應(yīng)滿足Qc小于K；
③反應(yīng)物有兩種或兩種以上，增大一種反應(yīng)物的量可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，本題反應(yīng)H2O+CO?CO2+H2中，H2O和CO系數(shù)相等，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
，兩種情況下，實驗組2中H2O（g）轉(zhuǎn)化量與起始量之比一定等于實驗組3中CO的轉(zhuǎn)化量與起始量，所以α2（H2O）=α3（CO）．
解答： 解：（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2=-112.3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H3=-759.8kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律
①+③-②
2
得熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H′，所以△H′=-234kJ/mol，
故答案為：-234；
（2）①H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）
初始 1mol/L     2mol/L      0         0
轉(zhuǎn)化 0.8mol/L   0.8mol/l   0.8mol/L    0.8mol/L
平衡0.2mol/L   1.2mol/L   0.8mol/L   0.8mol/L
v（CO2）=
△c
△t
=
0.8mol/L
5min
=0.16mol/（L?min）；
K=
c(CO2)c(H2)
c(H2O)c(CO)
=
0.8×0.8
1.2×0.2
=
8
3
；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)第二組溫度比第一組高，反應(yīng)物物質(zhì)的量比第一組減半，但是平衡時H2的物質(zhì)的量比第一組的一半少，說明該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，升高溫度，K減�。�
故答案為：0.16mol/（L?min）；
8
3
；減小；
②650℃時，若在此容器中開始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 2mol H2，此時Qc=
c(CO2)c(H2)
c(H2O)c(CO)
=
1×2
2×1
=1，要使反應(yīng)向正反向進行需滿足條件：Qc＜K，反應(yīng)正向進行；
故答案為：正向；
③反應(yīng)物有兩種或兩種以上，增大一種反應(yīng)物的量可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，
本題反應(yīng)H2O+CO?CO2+H2中，H2O和CO系數(shù)相等，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
，兩種情況下，實驗組2中H2O（g）轉(zhuǎn)化量與起始量之比一定等于實驗組3中CO的轉(zhuǎn)化量與起始量，所以α2（H2O）=α3（CO）；
故答案為：=．
點評：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)平衡常數(shù)的計算及應(yīng)用，做題時注意影響平衡移動的因素以及平衡常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池工作原理示意如下圖，

其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH 
放電
充電
 2Ni（OH）2，根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g） 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①體系的壓強不再改變 
②體系的溫度不再改變　
③各組分的濃度不再改變 
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變　
⑤反應(yīng)速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q   
⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時pmol C也斷鍵反應(yīng)．
A、③④⑤⑥B、②③④⑥
C、①③④⑤D、①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaHCO3 溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、向NH4HCO3 溶液中加過量NaOH 溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++3NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常 不采用電解法的是
 
．
a．Na　　　b．Mg　　　c．Fe　　　d．Ag
（2）如圖1所示為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的
 
極，b極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖2所示：
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在
 
范圍內(nèi)（填字母序號）．
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
②放電時，電極A為
 
極．
③放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為
 
（填“從A到B”或“從B到A”）．
④充電時，總反應(yīng)為Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%，CO2的排放量也要大幅減少．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
則△H2=
 
．
Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
．
②800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一定時間后達(dá)到平衡時，測得容器中CO2濃度為0.5mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)
 
．
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是：
 
．
Ⅲ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4 通過反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．由圖可以得出的結(jié)論是（寫兩條）：
 
、
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱，至不再反應(yīng)為止
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實驗測得反應(yīng)中共有13.44L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向2L的恒容密閉容器甲中，加入2mol C和2mol CO2發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的△S
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0．在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（2）反應(yīng)前5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
（3）該條件下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）若向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
（1）A極是電源的
 
．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是
 
（填金屬名稱），電鍍液是
 
溶液．當(dāng)乙中溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
 
，
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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同步練習(xí)冊答案