某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：SnCl2、H3AsO3、H2SnCl6、As、HCl、H2O。已知H3AsO3在酸性介質(zhì)中以氧化性為主。(1) 請將另外5種物質(zhì)分別填入下面的橫線上，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

                                          →  As＋                                        

(2) 反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是            ，得到1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子             個。

(3) 又知H3AsO3在堿性介質(zhì)中以還原性為主。如pH =8時，H3AsO3能使I2的淀粉溶液褪色，H3AsO3被氧化為AsO43－，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為            。

(1)
                                            （方程式 1分，配平 1分，電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目 2分）

(2) SnCl2  ,  3×6．02×1023  （每空1分，共2分）     (3)1:1  （2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南京模擬）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3為反應(yīng)物，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有KMnO4、FeSO4、H2SO4、Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、H2O
（1）請將除水之外的反應(yīng)物、產(chǎn)物填入以下橫線中
MnSO4
MnSO4
+
FeSO4
FeSO4
+
H2SO4
H2SO4
------
MnSO4
MnSO4
+
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
+
K2SO4
K2SO4
+H2O
（2）反應(yīng)中，被氧化的元素是
鐵
鐵
，氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，還原產(chǎn)物是
MnSO4
MnSO4

（3）將氧化劑和還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3為反應(yīng)物，回答下列部題
A．NaOH是
生成物
生成物
（反應(yīng)物、生成物）
B．Na2S4O6是
氧化產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
（氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
1：4
1：4

D．0.25mol Au2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是
6.02×1023
6.02×1023

（2）在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時被還原成Mn2+．寫出反應(yīng)的離子方程式并配平：
2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題
（1）試簡述給FeSO4溶液中加入NaOH溶液時的反應(yīng)現(xiàn)象并完成按順序反應(yīng)的化學(xué)方程式（或離子方程式）
現(xiàn)象
 
；離子方程式①
 
；化學(xué)方程式②
 

（2）已知：某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Fe（OH）3、NaClO、NaOH、NaCl、Na2FeO4（高鐵酸鈉）、H2O  其中Na2FeO4和H2O是產(chǎn)物中的二種．
①寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
②在該反應(yīng)中：得電子的物質(zhì)是
 
（化學(xué)式）失電子的物質(zhì)是
 
（化學(xué)式）
③在該反應(yīng)中，每有3mol的電子轉(zhuǎn)移，消耗（生成）NaOH的物質(zhì)的量是
 
mol．
④由方程式判定可知：NaClO和Na2FeO4的氧化性強(qiáng)弱順序是
 
＞
 
．

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