【題目】25℃時,用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如閣所示。下列說法不正確的是
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸酸性強弱順序:HX<HY<HZ
B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.HY與HZ混合,達到平衡時:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)
【答案】C
【解析】
試題分析:A、氫氧化鈉體積為0時,0.1000molL-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1,故酸性大小為HX<HY<HZ,故導(dǎo)電性HZ>HY>HX,故A正確;B、當(dāng)NaOH溶液滴到10mL時,溶液中c(HY)≈c(Y-),即Ka(HY)≈c(H+)=10-PH=10-5,故B正確;C、HX恰好完全反應(yīng)時,HY早已經(jīng)完全反應(yīng),所得溶液為NaX和NaY混合液,酸性HX<HY,NaY水解程度小于NaX,故溶液中c(X-)<c(Y-),c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),故C錯誤;D、HY與HZ混合,溶液中電荷守恒為c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-);故D正確;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是( )
A.體系壓強保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變
D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一
③決定氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是壓強
④不管什么反應(yīng),增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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【題目】有機物CH3CH=CHBr能發(fā)生的反應(yīng)是
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④使溴水褪色 ⑤使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀 ⑦聚合反應(yīng)
A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①②③④⑤⑥ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑥⑦
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【題目】下列措施,是為了防止產(chǎn)生霧霾的,其中不可行的是
A.停止北方冬季供暖,減少有害物質(zhì)排放
B.尋找新能源,減少化石燃料的使用
C.退耕還林,改善生態(tài)環(huán)境
D.對鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進行處理
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【題目】下列說法正確的是
A. 制氫彈用到的D、T互為同位素 B. 苛性鈉溶液可用于治療胃酸過多
C. 硅膠可防止月餅等食品氧化變質(zhì) D. 向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
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【題目】SO2是評價空氣質(zhì)量的污染物之一,主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。
(1)硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。
①已知Ka(H2SO3)=1.54x10-2,Ka(HSO3-)=1.02x10-7,Kb(NH3·H2O)=1.77x10-5,將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中,所得溶液中溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式),該溶液呈______________(填“酸”“堿”或“中”)性。
②下列關(guān)于①所得的溶液的關(guān)系正確的是_____________(填序號)。
A.2[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
C.c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
D.c(NH4+)+c(OH-)=c(HSO3-)+2c(H2SO3)+c(H+)
③常溫下,若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2,完全吸收后溶液中c(Na+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3),則原NaOH溶液的pH值為___________。
(2)燃煤煙氣中可通過下列反應(yīng)實現(xiàn)硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是____________。
②恒溫恒壓下,5分鐘時,反應(yīng)到達平衡,氣體密度減小16g·L-1,則0-5分鐘內(nèi)CO的反應(yīng)速率是__________,若升高溫度氣體的密度增加,則該反應(yīng)的△H__________0(填“>”或“<”)。
③下列措施,既能提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率,又能提高SO2的吸收率的是__________(填序號)。
A. 加壓 B.增加SO2的濃度
B. 升高溫度 D.移走產(chǎn)物
(3)SO2還能被多種物質(zhì)吸收。
①寫出SO2與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________。
②如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列個溶液分別吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是__________(用序號排序)。
A. H2S B.Na2SO3
C.BaCl2 D.酸性KMnO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)式為C8H10O的化合物A 具有如下性質(zhì):
①A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
②A+RCOOH有香味的產(chǎn)物
③A苯甲酸
④催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
⑤脫水反應(yīng)的產(chǎn)物,經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料制品(它是目前造成主要的“白色污染”源之一)。
試回答:
(1)根據(jù)上述信息,對該化合物的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是( )
a.苯環(huán)上直接連有羥基
b.肯定有醇羥基
c.苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基
d.肯定是芳香烴
(2)A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)有機物A的同分異構(gòu)體中,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有 種。
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