Question

（8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

（1）元素T的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_________。
（2）元素Y與氫元素可形成離子YH，YH離子的結(jié)構(gòu)式為     。
（3）元素Z與T相比，非金屬性較強的是_______（填元素名稱），下列表述中能證明這一事實的是________。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同   
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
d.Z更易與H₂化合
e.Z和T均可與鐵化合，但Fe在與Z生成的化合物中價態(tài)更高
（4）寫出兩種由上述某兩種元素組成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式     
          ，                   。

Answer 1

（8分）（1）6  C   （2）   
（3）氯    bde   （4）S＝C＝S   

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及應該性質(zhì)可知，T是S，X是C，Y是N，Z是Cl。
（1）硫元素的最外層電子數(shù)是6個，所以有6種不同運動狀態(tài)的電子。用于測定文物年代的是。
（2）該離子是NH₄^＋，含有配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為。
（3）非金屬性的比較規(guī)律：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外）
6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。
7、由置換反應判斷：強置弱�！踩粢罁�(jù)置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質(zhì)應做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)〕
值得注意的是：氟元素沒有正價態(tài)，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素！故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。
9. 非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反應。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強。
據(jù)此可判斷選項bde是正確的。
（4）由上述某兩種元素組成的非極性分子分別是CS₂和CCl₄，其結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S、   。